下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1  

B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是_________________________。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是____________________________________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是

A．乙酸和乙醛                B．丁二烯和乙烯

C．苯和甲苯                  D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：

第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；

第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：                      。

②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  

③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動原理說明其原因：

                                                                   。

（2）用凈化II所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。

（3）為準(zhǔn)確測定酸浸液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：

①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入

               （填儀器名稱），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應(yīng)離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③計算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=                    mol/L （只列出算式，不做運算）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱。合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是                                       ，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是          。

     A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色                         B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)

     C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)        D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是                          。

（3）乙酰水楊酸的分子式為                       ，1mol乙酰水楊酸最多能與               molNaOH反應(yīng)。

（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                                                                                                                         。

（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                                        。

Ⅰ.能遇FeCl3溶液顯紫色  Ⅱ.苯環(huán)上只有一種一溴取代物

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)             Ⅳ. 1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)

（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：

                                                                                                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)

O2(g)+2NO(g)2 NO2(g) ，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的顏色不再變化

D．O2 、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2 ∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)     ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

①H2的燃燒熱ΔH＝          。

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) 的反應(yīng)熱ΔH＝          。

Ⅱ．(1)如右圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成

CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是          ，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．K能層中不包含p能級          B．碳原子的電子排布式為1s22p4

C．3p3表示3p能級有三個軌道      D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增加

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