下列做法不利于環(huán)境保護的是（ ）

A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/p>

B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
 選項 實驗操作實驗現(xiàn)象 結(jié)論 
 A將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液  溶液變成血紅色Fe（NO3）2試樣已變質(zhì) 
 B 向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色 甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng) 
 C常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH  pH：Na2SiO3＞Na2CO3 非金屬性：Si＞C
 D將少量某無色氣體通入澄清石灰水中 出現(xiàn)白色沉淀 該氣體一定是CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將___________（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化

B．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，而SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．
  圖中△H1=△H2+△H3
B．
  如圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C．
  如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D．
  如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變成c點

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