Question

常溫下，向某濃度H₂A溶液中逐滴加入一定量濃度NaOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、H₂A是一種二元弱酸
• B、常溫下，H₂A=H⁺+HA^-的電離平衡常數(shù)Ka₁=0.01
• C、將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na₂A固體溶于水所得混合溶液pH一定為5.5
• D、在量熱計(jì)中，用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液，分別與10.0mL0.20mol/LH₂A和20.0mL0.10mol/LH₂A反應(yīng)后放出的熱量不相同

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、從圖可以看出，隨著pH的增大，H₂A先轉(zhuǎn)變?yōu)镠A^-，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳^2-；
B、根據(jù)pH=2時(shí)來(lái)計(jì)算；
C、HA^-即能水解又能電離，A^2-能水解，而且A^2-的水解程度大于HA^-的水解程度；
D、溶液越稀，電離程度越大．

解答： 解：A、從圖可以看出，隨著pH的增大，H₂A先轉(zhuǎn)變?yōu)镠A^-，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳^2-，即H₂A的電離分兩步進(jìn)行，故H₂A是一種二元弱酸，故A正確；
B、當(dāng)pH=2時(shí)，C（H₂A）=C（HA^-），H₂A=H⁺+HA^-的電離平衡常數(shù)Ka₁=

C(H+)?C(HA-)

C(H2A)

=0.01，故B正確；
C、HA^-即能水解又能電離，A^2-能水解，而且A^2-的水解程度大于HA^-的水解程度，故將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na₂A固體溶于水后，HA^-和A^2-的濃度不再相等，故溶液的pH 不等于5.5，故C錯(cuò)誤；
D、溶液越稀，電離程度越大，10.0mL0.20mol/LH₂A和20.0mL0.10mol/LH₂A相比，后者的電離程度更大，故與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，后者H₂A電離時(shí)吸收的熱量少，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量多于前者，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計(jì)算、弱電解質(zhì)電離吸熱對(duì)中和熱的影響，難度不大．