CuO和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：氧化銅為堿性氧化物和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：氧化銅溶解于稀硫酸，氧化銅為堿性氧化物和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則可得該反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，是高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，熟悉化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

風(fēng)化和潮解分別
 
、
 
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
 

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-12BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1則BO3（g）若完全分解成B（s）時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（　�。�
A、
灼燒
B、
過(guò)濾
C、
分液
D、
蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③
 
，步驟⑤
 
．
（2）寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟④除了加入過(guò)量Cl2，下列氧化劑最好選用
 
（填代號(hào)）．理由是
 
．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用醋酸浸泡水垢，除去水垢的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為周期表中前四周期的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B、C為同一周期元素，AC與B2互為等電子體，D原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且與B能形成離子化合物D3B2，五種元素的核電荷數(shù)之和為62．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C的第一電離能較大的是
 
（填元素符號(hào)）；A、B與氫元素形成的三原子分子的電子式為
 
．
（2）B的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．
（3）硅和B可以形成原子個(gè)數(shù)比為3：4的化合物，其晶體的硬度比金剛石還大，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固
B．該晶體中每個(gè)硅原子連接4個(gè)B原子、每個(gè)B原子連接3個(gè)硅原子
C．該晶體中硅原子和B原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．該晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，原子間都是以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（4）E單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為ρg?cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)E粒子之間的距離為
 
 （寫(xiě)表達(dá)式），E粒子的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是（　　）
A、濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器中
B、Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
C、明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，兩者的作用原理完全相同
D、合金的硬度比純金屬大，熔點(diǎn)也比純金屬高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制100mLmol/L的NaCl溶液，必須用到的儀器有（　　）
①燒杯   ②量筒  ③玻璃棒 ④膠頭滴管  ⑤100m L容量瓶  ⑥天平  ⑦漏斗  ⑧滴定管�、�250mL容量瓶．
A、①②③④⑤⑦⑧
B、①③④⑤⑥
C、①②③④⑥⑧
D、②③④⑤⑥⑦

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