【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進行氫氧化鐵膠體的制備：

(1)甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確__________。

(2)乙直接加熱飽和氯化鐵溶液，請評價是否正確__________。

(3)丙向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(4)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式______________________________。

【答案】正確 不正確 不正確 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

【解析】

根據(jù)膠體的性質(zhì)分析制備氫氧化鐵膠體的操作要領(lǐng)。

因為膠體是介穩(wěn)體系，易發(fā)生聚沉，其制備方法通常較為特殊。

(1)甲同學(xué)操作正確；

(2)乙直接加熱飽和氯化鐵溶液，易生成氫氧化鐵沉淀，不正確；

(3)丙煮沸時間過長，膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，不正確。

(4)制備氫氧化鐵膠體即氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化鈉溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）

A.所用NaOH已吸潮

B.配制溶液時容量瓶中殘留少量蒸餾水

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D.向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是

A. 英國科學(xué)家道爾頓 B. 英國科學(xué)家湯姆生

C. 英國科學(xué)家盧瑟福 D. 丹麥物理學(xué)家玻爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2　

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________________。

A．NiO2　　　　　B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的________(填“正”或“負”)極相連。

（3）以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置進行電解，一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，Al電極附近有氣泡生成，寫出此過程中陽極的電極反應(yīng)式______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離過程為H2OH++OH－,在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是

A. 在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH－) B. c(H+)隨著溫度的升高而降低

C. 水的電離過程是吸熱過程 D. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

實驗步驟

實驗操作

Ⅰ

取一定質(zhì)暈的FeCO3固體置于 中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

（1）Ⅰ中橫線處所需的化學(xué)儀器為______________________________________。

（2）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

（3）乙同學(xué)提出不同看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe304，因為Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是___________________（填序號）。

a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液

（4）丙同學(xué)認為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________________________。

（5）丙同學(xué)進一步査閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、_____________（填名稱）和____________（填名稱）；再___________________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe203。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B. 因為SO2有漂白性，所以它可使高錳酸鉀溶液褪色

C. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

D. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2多

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