【題目】有四個干燥的燒瓶，在標準狀況下，向①瓶中裝入干燥、純凈的氨氣，②瓶中裝入干燥的含一半空氣的氯化氫，③瓶中裝入干燥、純凈的二氧化氮，④瓶中裝入干燥的體積比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合氣體。做噴泉實驗時四個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(不考慮燒瓶中溶液的擴張)(　　)

A. 2∶1∶2∶2B. 5∶5∶5∶4C. 1∶1∶1∶1D. 無法確定

【答案】B

【解析】

①瓶中裝入干燥、純凈的氨氣，做噴泉實驗后溶液充滿整個集氣瓶；②瓶中裝入干燥的含一半空氣的HCl，溶液充滿一半；③瓶中裝入干燥、純凈的二氧化氮，充入水時發(fā)生化學反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，充入溶液體積為集氣瓶的；④瓶中裝入干燥的體積比V(NO2)：V(O2)=4：1的混合氣體，充入水發(fā)生化學反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液充滿整個集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL；①中溶液濃度==mol/L，②中溶液濃度==mol/L，③中溶液濃度==mol/L，④中溶液濃度==mol/L，則其物質(zhì)的量濃度之比=mol/L:mol/L:mol/L:mol/L=5:5:5:4，故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關(guān)分析不正確的是

A. 上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)

B. 因氮氣的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣

C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用

D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

(1)常溫下，將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是________。

A．c(HA)<c(A－)

B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、、________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。

③已知在25 ℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當溶液中c()∶c()＝2∶1時，溶液的pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。

（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。

（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：_____________。

（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應(yīng)的化學方程式為______________。

（4）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（5）現(xiàn)取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（ ）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、CO2

C.HBr、CCl4、H2O、CO2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸在下列用途或反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）。

A．難揮發(fā)性 B．強酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性

① 濃硫酸可用作氣體干燥劑 __________；

② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白___________；

③ 濃硫酸與銅反應(yīng)__________；

④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸_________；

⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“組成不同生物的元素含量有不同”。對此現(xiàn)象的合理解釋是（ ）

A. 組成細胞的化學元素在含量上具有差異性

B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性

C. 生物根據(jù)自身生命活動的需要，有選擇地從環(huán)境中吸收的元素

D. 生物體內(nèi)元素的存在形式各不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是_____；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為______；

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_____；

（4）當反應(yīng)進行到第____min，該反應(yīng)達到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為_____；

（5）該反應(yīng)達平衡時的平衡常數(shù)表達式：_________。

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