14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①乙烯與水的加成反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②甲苯的硝化反應(yīng)
③實(shí)驗(yàn)室制乙炔．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

分析 ①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇；
②甲苯在催化作用下與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)；
③實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔．

解答 解：①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
②甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
③碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制備乙炔，該反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，考查了化學(xué)方程式的書寫，掌握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是（　�。�
A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
B．80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
C．80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
D．50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某短周期元素的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，該元素的符號(hào)為（　�。�
A．CB．SC．SiD．Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．苯酚
C．2，2，3，3-四甲基戊烷D．3，4-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同、質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球．調(diào)節(jié)杠桿使其保持平衡，一段時(shí)間后小心加入濃CuSO4溶液，回答下列有關(guān)問題（不考慮鐵絲反應(yīng)和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體則A端高（填“高”或“低”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠桿為導(dǎo)體，則A端低（同上），在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO4溶液構(gòu)成了原電池，電極反應(yīng)分別是：正極：Cu2++2e-═Cu，負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+，
（3）若杠桿為導(dǎo)體且把CuSO4溶液改為NaCl溶液，則Fe球發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)分別是：
正極：Fe-2e-═Fe2+，
負(fù)極：O2+4e-=2H2O=4OH-，
總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，從而測(cè)定溶液中Fe2+的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：
5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++1Mn2++4H2O
（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4+5e-+8H+═Mn2++4H2O
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O．
反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA．
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體．其可能的原因是還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（　�。�
A．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．使用催化劑可使%有所增加
C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n＞q
D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+摩爾濃度為0.1摩/升，SO42-摩爾濃度為0.3摩/升，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。┠�/升．
A．O.6B．0.3C．0.2D．0.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，則下列說法正確的是（　�。�
A．對(duì)混合液加熱，溶液的pH減小B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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