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9．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　�。�
A．產生丁達爾現(xiàn)象B．分散質粒子直徑 在1-100nm之間
C．膠體微粒不能透過半透膜D．加熱會聚沉

分析 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，據此解答．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，
故選：B．

點評 本題考查了膠體的本質特征，明確分散系分類依據是解題關鍵，題目較簡單，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質分類或歸類正確的一組是（　�。�
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2         
②蛋白質、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質  
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物．
A．①和③B．③和④C．②和③D．②和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
B．在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.5 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液中Fe3+的數目為NA
B．室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-離子數目為0.1NA
C．0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數目小于0.05NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應總方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O寫出K元素的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p634s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有 離子物質的量濃度相等．向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是（　　）
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-D．肯定不含SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列圖象表示向含Al3+的鹽溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2-的溶液中加鹽酸時Al3+與AlO2-物質的量變化的曲線，實線表示Al3+，虛線表示AlO2-，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數與其電子總數之比為3：4．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵D．YX3可用于檢驗Cl2泄漏

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成CO2的量，前者=（填“＞”、“＜”或“=”）后者．寫出碳酸鈉與足量鹽酸反應的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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