【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是( )。

組別

c(HCl)/mol·L-1

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

50

粉末狀

A.4321 B.1234 C.3421 D.1243

【答案】A

【解析】其他條件一定時,溶液的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大;溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著增大反應(yīng)速率。實驗1的鹽酸的濃度最小,反應(yīng)的溫度最低,所以化學(xué)反應(yīng)速率最小;實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高,所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2;實驗4濃度較大,溫度較高,且為粉末狀,故速率最大,反應(yīng)最快,對應(yīng)于a。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化

B. 伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C. 放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生

D. 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（ ）
A.化學(xué)方程式：2NM
B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時，M的濃度是N濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃_____酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的______；“鐵紅”的主要化學(xué)成分是_____；Fe2(SO4)3溶液呈_____色；生鐵主要是鐵和__的合金。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA

B. 50mL18mol·L－1 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中所含分子數(shù)為NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是

A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A,B,C,D四種元素，A,B同周期，A,B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2 ． D在B的下一周期，其最高價氧化物的水化物是二元強酸，D,C可形成離子化合物CD，D離子比C離子多一個電子層．據(jù)此可知：
（1）這四種元素分別是A：_、B：、C：、D： ．
（2）C離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（3）化合物CD的電子式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片B發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，金屬片A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
（2）在②中，若D為銅，則C不可能為（填字母）； a．鋅 b．鐵 c．銀 d．鎂
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片上有氣泡產(chǎn)生；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集該氣體33.6L，則導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；
（4）上述四種金屬的活動性順序由弱到強的是；
（5）若C、D在一定條件下能構(gòu)成充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述不正確的是 ．
A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B.充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
C.充電電池比一次性電池更經(jīng)濟實用
D.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
E.充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
F.電池工作時，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)．

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