下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液混合：Ca2++2OH﹣=Ca（OH）2↓

    B． 氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

    C． 利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    D． NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O


考點：  離子方程式的書寫．

分析：  A．氫氧化鈣溶解度小，濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鈣；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；

C．醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；

D．碳酸氫根離子不能拆．

解答：  解：A．氫氧化鈣溶解度小，濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鈣，離子方程式：Ca2++2OH﹣=Ca（OH）2↓，故A正確；

B．氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；

C．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤；

D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，離子方程式：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D錯誤；

故選：A．

點評：  本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意書寫時應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意化學(xué)式的拆分是否得當(dāng)，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

X與Y形成化合物是，X顯負(fù)價，Y顯正價

　

B．

第一電離能可能Y大于X

　

C．

當(dāng)它們均為非金屬時，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

　

D．

當(dāng)它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a 值等于4．

（2）在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN03（�。�═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)態(tài)）氣體時，硫酸恰好全部作用完．試計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅

（2）有多少個電子通過了導(dǎo)線

（3）200mL稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，必須加入適當(dāng)氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

    A．             PCl3→PCl5           B． MnO4﹣→Mn2+       C． SO3→SO42﹣ D． CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分?jǐn)嚢韬箬F溶解，溶液中不在Fe3+離子，同時析出0.1molAg．則下列結(jié)論中不正確的是（）

    A． 氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+

    B． 溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：1

    C． Ag+的最先與Fe反應(yīng)

    D． 1molFe可還原1molCu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：

（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL．

（2）可供選用的儀器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶，⑥膠頭滴管⑦玻璃棒配制過程中需用儀器的先后順序是   ．

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

（3）對所配置的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于2mol•L﹣1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因    ．

A．．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)   ；加真流水到刻度約1cm﹣2cm處應(yīng)    ；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)       ；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：，下列說法不正確的是（）

    A． ①和②變化過程中都會放出熱量

    B． 氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子

    C． ①和②中的氯原子均得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    D． NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣具有廣泛的用途．

（1）工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3．

（2）實驗室常用如圖所示裝置制取并收集氨氣．

①實驗室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．

②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用  （填字母序號）．

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是   ．

（3）工業(yè)上用NH3制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ．

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