6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氫氧化鐵溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

分析 A、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、水以及一氧化氮；
B、氫氧化鐵溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
C、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和金屬銅；
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答 解：A、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、水以及一氧化氮：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鐵溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，F(xiàn)e（OH）3不拆，故B錯(cuò)誤；
C、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和金屬銅，即Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正確；
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，即2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，離子個(gè)數(shù)符合物質(zhì)的配比關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，離子方程式的書寫要遵循電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，注意有些化學(xué)反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．碳元素形成的單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔觸的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為KC8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應(yīng)．
①5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為40．
②對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則b表示NH3的轉(zhuǎn)化率．當(dāng)尿素含量最大時(shí)，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2，此時(shí)，對(duì)于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溫室氣體中，和 CO2一樣，既是非極性分子，所有的原子又都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2OB．CF2=CF2C．CCl2F2D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A．加熱B．滴加少量硫酸銅溶液
C．不用鐵片，改用鐵粉D．加少量濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（　　）
A．金屬Na著火，立即用水撲滅
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
C．衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中
D．測(cè)試某溶液的pH時(shí)，先用水潤(rùn)濕pH試紙，再將待測(cè)液滴到pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4，所需濃H2SO4的體積為13.6毫升．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是加快散熱．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并搖勻．
（5）加水至距刻度2-3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯的含氧酸根離子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有關(guān)它們的下列說法正確的是（　�。�
A．ClO-中氯元素顯+1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性
B．這些離子結(jié)合H+的能力，ClO4-最強(qiáng)
C．ClO3-是NO3-的等電子體，其空間構(gòu)型為平面三角形
D．ClO2-、ClO3-、ClO4-中的氯原子都采取sp3雜化，離子中相鄰兩個(gè)Cl-O鍵間鍵角依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑；習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)．
（2）①工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（任寫一個(gè)）：Ca2++CO32-═CaCO3↓或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②Na2O2與FeCl2溶液以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的總離子方程式4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
（3）為了有效地除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑　　　
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）電解飽和食鹽水時(shí)，收集到0.05molH2，設(shè)溶液體積恒為1000mL，則電解后溶液PH為13．
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（填操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，電解槽中的最終產(chǎn)物僅是NaClO和H2，請(qǐng)寫出無隔膜電解槽中總的化學(xué)方程式為NaCl+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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