Question

【題目】將0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液20mL與0.1molL﹣1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相濃度等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac﹣水解程度，結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）分析解答．

解：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后CH3COONa和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HCH3COOH電離程度大于CH3COO﹣水解程度，

A．反應(yīng)后CH3COONa和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣水解程度，則（CH3COO﹣）＞c （Cl﹣），醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，應(yīng)有c（CH3COOH）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH），故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A的分析可知，c（CH3COOH）＞c（H+），離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH），故B正確；

C．混合液中c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），故C錯(cuò)誤；

D．溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；

故選B．