在下列電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)可能是（    ）。

A．2s22p3            B．2s22p4            C．2s22p5            D．2s22p6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?通州區(qū)二模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期ⅣA族
第2周期ⅣA族
；
（2）BC2分子的電子式
；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
；
（4）丙的鈉鹽溶液呈
堿
堿
性，用化學(xué)用語表示其原因
Cl-+H2O?HClO+OH-
Cl-+H2O?HClO+OH-
；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）
淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）
；
②
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
；
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
；
③
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z，X元素最高正價與最低負價的絕對值之差等于4；Y元素的原子半徑是短周期中最大的，金屬Z的單質(zhì)能夠溶于Y的水溶液．元素X的單質(zhì)與元素Z的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和氣體C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空氣中燃燒生成的刺激性氣體D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到無色溶液E．溶液E在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一F與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似．
請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第
三
三
周期，第
VIA
VIA
族．
（2）F的電子式

（3）Z與Y水溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）D與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
硫酸鈉（Na2SO4）
硫酸鈉（Na2SO4）
，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子
2
2
mol．
（5）F的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為
溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體
溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南開區(qū)二模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對位置如表：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．
J
M R
請回答下列問題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素R在周期表中位于第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0并達到平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ad
ad
（選填序號）．
選項 a b c d
x 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
（5）將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學(xué)方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行
B、CO2的分子模型：精英家教網(wǎng)
C、在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是

A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族

B．在氫原子電子云圖中通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大則電子數(shù)目多

C．CsCl晶體中與每個Cs+ 距離相等且最近的Cs+共有6個；
D．金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小的碳環(huán)上有4個碳原子且每個碳原子被6個碳環(huán)所共用

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