1．下列物質(zhì)①NaHCO3　②Al�、跘l2O3�、蹵l（OH）3中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
A．③④B．①③④C．③D．全部

分析 中學常見既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．

解答 解：①NaHCO3　屬于弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、水，故①正確；
②Al與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故②正確；
③Al2O3屬于兩性氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，故氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故③正確；
④Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，故氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故④正確，
故選：D．

點評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，注意歸納總結既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學式），沸點最高的是H2O （填化學式）．
（2）D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物BA5，該物質(zhì)能與水劇烈反應生成一種氣體和一種堿，則該反應的化學方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O
（4）D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科學家猜想宇宙中某星球上可能會存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，該系列化合物的通式為NnHn+2（用元素符號表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是NH3、N3H5 （寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．
填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3ENaHCO3．
（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有⑤⑥（填序號）．
（3）寫出反應②④⑥的化學方程式：
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出反應⑤的離子方程式：OH-+CO2═HCO3-
寫出鋁粉和C溶液反應的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作，沒有考慮反應速率的是（　　）
A．酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應時，加入少量的MnSO4
B．Zn與H2SO4溶液反應時，加入少的CuSO4晶體
C．Cu 絲與濃H2SO4溶液反應時，將Cu絲做成螺旋狀
D．鐵絲能與水蒸氣反應，不與冷水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)
B．鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置A中的Y電極為正極，X電極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，工作一段時間后，電解液的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置B中a為石墨電極、b為鐵電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），則鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．電解一段時間后若要恢復原溶液的成分和濃度，應該采用通入適量HCl的辦法．
（3）若利用裝置B進行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置B電解液中c（Cu2+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．
（4）若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于人體吸收．
②在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉(zhuǎn)變成有機物甲醛：（用CH2O表示）．
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑
（1）能在人體進行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，這說明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性；
（2）服用維生素C，可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出維生素C是還原劑，具有還原性；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）第②條信息中的CO2做氧化劑，寫出②中的離子方程式CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)表格中所給的相關數(shù)據(jù)回答問題
NaClAlCl3SiCl4碳化鋁
熔點810℃190℃-68℃2200℃
（1）SiCl4的晶體類型是分子晶體；碳化鋁的晶體類型是原子晶體．
（2）能否用電解熔融AlCl3的方法來制取鋁？為什么？不能（填能或否），理由是AlCl3是分子晶體，熔融時不能導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
（1）寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學反應方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
（2）已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1．

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