根據(jù)下列數(shù)據(jù)及實驗裝置圖（所有夾持儀器均省略），回答下列問題：

物質(zhì)	著火點	酒精燈的火焰溫度
白磷	40℃	500℃
紅磷	240℃	500℃

（1）在銅片上，A和C點為白磷；B點為紅磷，用酒精燈對準A加熱，最先發(fā)生燃燒的是（填字母，下同）

；一定不會發(fā)生燃燒的是

．
（2）將一支裝滿氧氣的試管倒扣在（1）中“一定不會燃燒”的物質(zhì)上面，現(xiàn)象是

；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（3）燒杯中熱水的作用

．
（4）由此得出燃燒的條件是

．

分析：（1）據(jù)題意可知C、B點上的可燃物都與空氣（氧氣）接觸，C點是白磷所以先燃燒．A點不與氧氣接觸，不會燃燒；
（2）白磷只有與氧氣接觸后才燃燒并有白煙冒出；
（3）熱水的作用是提高溫度且隔絕氧氣；
（4）燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物；②與氧氣或空氣接觸； ③達到燃燒所需的最低溫度即著火點．

解答：解：（1）可燃物燃燒的條件是①達到著火點．②與氧氣接觸．圖中C是白磷著火點低于B點的紅磷，所以C先燃燒．A沒與氧氣接觸，故不燃燒，故答案為：C；A；
（2）接觸試管內(nèi)的氧氣燃燒，生成五氧化二磷冒出白煙．燃燒消耗試管內(nèi)的氧氣，壓強變小，試管內(nèi)的液面不斷上升，
故答案為：白磷浮在水面上燃燒、冒白煙、試管內(nèi)的液面不斷上升；4 P+5O₂

點燃

2P₂O₅；
（3）熱水的作用是提高溫度且隔絕氧氣，故答案為：提高溫度且隔絕氧氣；
（4）由題意可知，水中的白磷沒有與氧氣接觸，故不能燃燒；銅片上的紅磷沒有達到著火點，故也不能燃燒；只有銅片上的白磷既和氧氣接觸，又達到了著火點，所以燃燒．因此可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸；達到自身的著火點．
故答案為：①可燃物；②與氧氣或空氣接觸； ③達到燃燒所需的最低溫度即著火點．

點評：本題以試驗探究的形式考查了物質(zhì)燃燒需要的條件，以及磷燃燒時的現(xiàn)象生成物和壓強的大�。囵B(yǎng)了學(xué)生的動手能力．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置（夾持裝置已略）及相關(guān)試劑粗略測量空氣中O₂的體積百分數(shù)．
（1）實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0.100mol/L的 H₂SO₄溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生．用H₂SO₄溶液浸泡的目的是

．
（2）為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是

（填序號）．
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導(dǎo)管口浸入品紅溶液④塞上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
（3）實驗中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為

；用該實驗方案測量空氣中O₂的體積百分數(shù)時應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是：①導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積，②

．
（4）實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應(yīng)較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充寫出假設(shè)三：
假設(shè)一：電解質(zhì)溶液的PH
假設(shè)二_： NaCl溶液的濃度

假設(shè)三：
（5）借助上述實驗裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設(shè)一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：

pH	2.0	5.5	6.0	6.5	7.0	8.0
液柱高度	0cm	1.3cm	8.5cm	8.4cm	8.5cm	8.5cm
形成穩(wěn)定液柱時間	3.0min	3.1 min	5.1 min	5.3 min	15.6 min	17.5 min

①當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是

②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是

③按上述實驗裝置，設(shè)計實驗證明假設(shè)二．
第一步：

；
第二步_：

，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H₂的體積．

實驗步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，

可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是

（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）

實驗次數(shù)	m（Mg）/g	硫酸體積/mL	液體量瓶中液體體積/mL	抽出氣體體積/mL	氫氣體積/mL	計算1mol氫體積/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	X
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中X=

．
②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=

L．
③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=

．
④引起該誤關(guān)的可能原因

（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對此實驗方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分V_B）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計入氫氣的體積．
你認為他們的意見合理的是

（合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達式．（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）

實驗次數(shù)	m（Mg） g	硫酸體積mL	液體量瓶中液體體積mL	抽出氣體體積mL	B瓶的一段液柱體積mL	水汽體積百分含量	計算1mol氫體積L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	V_B	a%