Question

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+2c（CO₃^2-）
• B、c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：由表中數(shù)據(jù)可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，以此判斷鹽類水解的程度，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答： 解：A．由電荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），因都為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．由電荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度的大小比較，注意把握電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用，題目難度中等．