將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的n（H2），根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：n（H2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
65g 2mol      1mol
m    n        0.05mol
m=
65g×0.05mol
1mol
=3.25g，
n（HCl）=
2mol×0.05mol
1mol
=0.1mol，
c（HCl）=
0.1mol
0.2L
0.5mol/L，
答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是3.25g，所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面的排序不正確的是（　�。�
A、晶體熔點(diǎn)由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B、熔點(diǎn)由高到低：Rb＞K＞Na
C、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D、晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、CO和N2互為等電子體，其許多物理性質(zhì)相似
B、Cl2分子中氯原子的共價(jià)半徑為鍵長(zhǎng)的一半
C、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定
D、共價(jià)鍵具有方向性和飽和性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備金屬鈉
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素R能形成H2R和RO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是（　�。�
A、16B、15C、14D、13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中DE段的離子反應(yīng)方程式：
 
，EF段生成含氧元素離子的名稱是
 
．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為
 
g，鐵的質(zhì)量為
 
g．
（3）C的值為
 
mL．
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
I、某中學(xué)研究小組，將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表如示：
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓/V
A A-→Fe +0.76
B Fe-→B -0.18
C C-→Fe +1.32
D D-→Fe +0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)判斷：
（1）A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
 
（用字母表示）．
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為
 
（用字母表示）．
II、設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（3）該電池的負(fù)極反應(yīng)為：
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（4）液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的
 
（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對(duì)應(yīng)字母）
 
；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）
 
種；
（3）一鹵代物種類(lèi)最多的是（填對(duì)應(yīng)的字母）
 
；
（4）寫(xiě)出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）寫(xiě)出G合成烈性炸藥（TNT）的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從1897年英國(guó)首次使用氯氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來(lái)，氯氣用于自來(lái)水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史．目前，我國(guó)大多數(shù)城市依然采用氯氣消毒法對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化、消毒．氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，原因是（　�。�
A、氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒
B、氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒
C、氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒
D、氯氣用于自來(lái)水消毒的工藝簡(jiǎn)單、成熟，易于操作，且成本低

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