【題目】①乙醇、②水、③乙酸、④碳酸、⑤苯酚中羥基上的氫原子的活潑性按由強到弱的順序排列的是（ ）

A.③④⑤②①B.③⑤④②①C.④③②⑤①D.④③②①⑤

【答案】A

【解析】

物質(zhì)的酸性越強，越容易電離出氫離子，則羥基氫原子的活性越強酸性：醋酸>碳酸>苯酚，水與乙醇顯中性，電離出氫離子的能力水強于乙醇，所以羥基氫原子的活性從大到小順序是：③④⑤②①，故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( )

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

SO2

70%濃H2SO4

Na2SO3固體

98%濃H2SO4

C

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

D

NO2

濃HNO3

銅屑

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是應用電化學方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該裝置工作時能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽⒂?/span>H2SO4生成

B. 電極b表面O2發(fā)生還原反應，電極附近溶液的pH升高

C. 電極a表面的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

D. 氣體樣品應從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下，已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是 ( )

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量726.51 kJ，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，則反應②的△H2=_____________。

（3）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。下圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖。

①該反應的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）H2 和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內(nèi)用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________________（填一種合理的措施）。

（5） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系如下圖所示，則△H _________0（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中俄簽訂了30年天然氣供應合同，天然氣成為我國得到清潔能源的主要來源。天然氣的主要成分是( )

A. CH4 B. C2H4 C. CO D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：
2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑
（1）上述反應中，原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）寫出上述反應生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式 ， 屬于電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式 ．
（3）上述反應中，每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的質(zhì)量為（保留1位小數(shù)）．
（4）黑火藥爆炸后氣體產(chǎn)物中有一種能造成酸雨的物質(zhì)，它與酸性高錳酸鉀溶液反應，能使溶液生成Mn2+而使紫紅色退去．
①氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式 ．
②利用如圖裝置檢驗氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于 H和 H+兩種粒子，下列敘述正確的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同
B.化學性質(zhì)幾乎完全相同
C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
D.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同

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