石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用流程如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)是57.6ºC，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150ºC）

（1）已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請(qǐng)寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間的N2。高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（3）加入過(guò)量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為：

（4）用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過(guò)程中乙酸乙酯和加熱的作用： 。1kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省饒陽(yáng)縣高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（ ）

A．用裝置甲收集SO2氣體

B．用裝置乙驗(yàn)證1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)是否生成烯烴

C．酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

D．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使所配溶液的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）

A. 金屬性：X＞Y，還原性：Z﹣＞W(wǎng)2﹣ B. 原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

C. 離子半徑：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

B. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出

C. 將高錳酸鉀溶液裝入堿式滴定管中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定某FeSO4樣品的純度

D. 為制備硅酸膠體，以酚酞為指示劑，將濃鹽酸滴入飽和Na2SiO3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省培優(yōu)聯(lián)盟高三冬季聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鎳電池開(kāi)始應(yīng)用于新能源汽車，但電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境還是有一定的危害， 某型號(hào)鎳電池的電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。研究小組設(shè)計(jì)如下工藝流程，對(duì)該電池的電極材料進(jìn)行資源回收：

已知:①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O

③某溫度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

回答下列問(wèn)題：

（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制這兩種沉淀能夠依次析出可利用________(儀器名稱)。

（2）過(guò)濾①得到的沉淀為_(kāi)__________，洗滌Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

（3）寫(xiě)出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

（4）電解過(guò)程中陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫(xiě)出“氧化”的離子方程式____________。

（5）鐵鎳蓄電池的電池總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，該電池的電解液為_(kāi)__________（填“酸性”或“堿性”）溶液，充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋濃度(mol·L－1)為( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a D．( 2y－4x)/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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