【題目】人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個(gè)電子，稱為“未成對電子”以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯(cuò)誤的是

A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”

B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

C.原子軌道中含有“未成對電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)可能為偶數(shù)

D.原子軌道中不含“未成對電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)

【答案】B

【解析】

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為，則，含有未成對電子；若最外層為，則或3或5，np軌道一定含有未成對電子，故A正確；

B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為，則，不含有未成對電子；若最外層為，則或4，np軌道一定含有未成對電子，故B錯(cuò)誤；

C.核外電子數(shù)若最外層為，，不含有未成對電子，其核外電子數(shù)為偶數(shù)，若最外層為，則或4，np軌道一定含有未成對電子，其核外電子數(shù)為偶數(shù)，故C正確；

D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為，則，含有未成對電子；若最外層為，則或3或5，np軌道一定含有未成對電子，原子軌道中不含“未成對電子”的基態(tài)原子，若最外層為，，若最外層為，則或6，其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于山梨酸的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式為C6H8O2

B.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：____。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝____mol/L，c(OH－)－c(HA)＝____mol/L。

（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是：_____(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2具有獨(dú)有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題：

(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。

ii．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學(xué)方程式為__________________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))

②使用NH4SCN可以檢驗(yàn) ii中FeCl3是否含完全轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式_____________。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是_________ ；C的試劑名稱是________。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)______、_______、干燥后，得到FeCl2粗產(chǎn)品。

③該裝置存在的不足之處是__________________________。

(3)粗產(chǎn)品中FeCl2的純度測定。

①取a g粗產(chǎn)品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水至體積為200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的單位為g·L-1，則k=___________g·L-1·mL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為________極，電極材料是________，電極反應(yīng)式為_____________，電解質(zhì)溶液可以是________。

（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為_________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始通電一段時(shí)間，Fe極附近呈________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填字母代號)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )(已知：pH=-lgc(H+))

A.將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H+)減小，c(OH-)也減小

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b<a<c

C.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c<a<b

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：

①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。

回答下列問題：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和___________洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是___________。

（2）計(jì)算BaCl2·xH2O中的x=_________（要求寫出計(jì)算過程）。

（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果_________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)，某電極增重了b g。下列說法不正確的是（ ）

A.Pt電極為負(fù)極

B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O

D.待測氣體屮氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

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