【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 （ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分別是N 、Al、Si、S。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，N的非金屬性強于Si，S的非金屬性也強于Si的，所以A、B均正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以C正確。含Al的鹽溶液可以有Al3+和AlO2-等，而AlO2-與堿不反應，因此D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關的敘述不正確的是（ ）

A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，反應類型不同

B．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解

C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料

D．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵，二者可以發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

D．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下恒容的密閉容器中反應A2（g）+B2（g） 2AB（g）達到平衡的標志是（ ）

A 正反應速率和逆反應速率相等且等于零

B 容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化

C 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX C．HX、HY、HZ D．HZ、HY、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于容量瓶的使用，下列操作正確的是( )

A. 使用前不用檢驗容量瓶是否漏液

B. 用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

C. 為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

D. 為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液的pH大于7的是

A．NH4Cl B．Al2(SO4)3 C．NaHCO3 D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。

請回答：

（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該化學方程式為 。

（2）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是(用小寫字母a→g填寫)： ；導管A的作用是 。

（3）按（2）連接好實驗裝置后，接下來的操作是 。

（4）按（2）連接的實驗裝置存在的缺陷是 。

（5）反應結(jié)束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為 ；

② 集氣瓶中的苯的作用是 ；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g，測得氨氣的體積3. 36 L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為 （保留3位有效數(shù)字）。

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