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3．X、Y、Z、W 均為短周期元素，原子序數依次增大．Y 原子的 M 電子層有 1 個 電子，同周期的簡單離子的半徑中 Z 最�。甒 與 X 同主族，其最高化合價是最低 負化合價絕對值的 3 倍．下列說法正確的是（　　）
A．最高價氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X＜WD．簡單離子的還原性：X＜W

分析 X、Y、Z、W 均為短周期元素，原子序數依次增大．Y 原子的 M 電子層有 1 個 電子，則Y為Na元素；同周期的簡單離子的半徑中 Z 最小，則Z為Al元素；W 與 X 同主族，其最高化合價是最低 負化合價絕對值的 3 倍，則最高價為+6價，最低價為-2價，可知W為S，則X為O，然后結合元素周期律來解答．

解答 解：X、Y、Z、W 均為短周期元素，原子序數依次增大．Y 原子的 M 電子層有 1 個 電子，則Y為Na元素；同周期的簡單離子的半徑中 Z 最小，則Z為Al元素；W 與 X 同主族，其最高化合價是最低 負化合價絕對值的 3 倍，則最高價為+6價，最低價為-2價，可知W為S，則X為O，
A．金屬性Na＞Al，則最高價氧化物水化物的堿性：Y＞Z，故A錯誤；
B．非金屬性O＞S，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W，故B錯誤；
C．水中含氫鍵，沸點高，則簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X＞W，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S，對應簡單離子的還原性：X＜W，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗目的方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸餾
C檢驗食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某無色溶液樣品中溶質可能含有NaOH和Na2SO4，某化學小組同學為了確認兩種物質是否存在，設計并進行如下探究活動：
【探究方案設計】
為了確定NaOH的存在，設計了如下方案．
張南同學的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，即可確定溶液中溶質是否含NaOH；
小崗同學的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，即可確定溶液中溶質是否含NaOH；
【交流討論】
經過小組同學討論認為小崗同學的方案不可以．
請你表明態(tài)度，并對小崗同學的方案進行評價不可以，未滴加指示劑，無法判斷NaOH是否與HCl發(fā)生反應．由此得出結論，用化學實驗的方法驗證物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發(fā)生化學反應，還需要能夠檢測出反應是否發(fā)生，才能驗證物質的存在；經過小組同學討論后重新設計了整體方案，并進行了如下實驗．
【探究實驗】

張南同學的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出現白色沉淀后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，又出現白色沉淀，確定溶液中溶質含NaOH和Na2SO4，請你對張南同學的實驗及結論進行評價不能得出結論，因為不嚴謹，加入的MgSO4溶液也有硫酸根，無法判斷檢測到的硫酸根是后加入的還是最開始樣品中就有的；小崗同學的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu（NO3）2溶液，出現藍色沉淀（填實驗現象）后，確定溶液中溶質含NaOH，反應的化學方程式為Cu（NO3）2+2NaOH=2NaNO3+Cu（OH）2↓；待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，可確定溶液中溶質含Na2SO4，
【反思與總結】由此得出結論，用化學實驗的方法驗證同一溶液中兩種物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發(fā)生反應，還需要考慮所加試劑不引入被檢測物質，才能驗證這兩種物質的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用化學知識回答各題
（1）除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài)+1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能．圖1是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是C． （ 填字母）

（2）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如圖2）．請回答：
C20分子共有12個正五邊形，共有30條棱邊，C20晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（3）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl晶體結構如圖3所示．晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-同時吸引著6個Na+． 晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a為Il、b為I2、c為I3             B．a為I2、b為I3、c為I1
C．a為I3、b為I2、c為I1            D．a為Il、b為I3、c為I2
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）鎵與某有機物形成的配合物過程如圖2，在圖上畫出產物中的配位鍵．

（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖3所示，則Si原子的配位數為4，每個C原子周圍最近的C原子數目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀．濾液跟4moL/L NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好中和．
（1）寫出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應生成一氧化氮的離子反應式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質的量濃度．n（H2SO4）=4mol/L、n（HNO3）=6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將變小，溶液的pH變�。ㄟx填“變小”、“增大”或“不變”）．
（2）氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將變小，溶液的pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下有三種氣體：①6.72L NH3  ②1.204×1023個 H2S  ③5.6g CH4，下列關系正確的是（　　）
A．體積大�。孩郏劲冢劲�B．原子數目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．質量大�。孩冢劲伲劲�

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