下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是　(　　)

A.ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)

B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正價都是+7價

D.ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)


選D。同周期元素自左向右,原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強,故ⅦA族元素是同周期中原子半徑最小,非金屬性最強的元素,A、B錯;F無正價,C錯;ⅦA族元素得電子形成簡單陰離子時,其電子層數(shù)不變,D正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol－1，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下：

請回答下列問題：

（1）乙的電子式是        ；比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3與足量的化合物乙反應制甲的化學方程式是                         。

（3）合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護氣的有    （填字母編號）。

     A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

（4）上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是______________________________________。

（5）甲與少量H2SO4溶液反應只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應的離子方程式           。請設(shè)計驗證產(chǎn)物鹽M的實驗方案                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

 ⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。

（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。

（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應2SO2+O22SO3的說法不正確的是　(　　)

A.該反應為可逆反應,故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達到平衡后,反應就停止了,故此時正、逆反應速率相等且均為零

C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應開始到達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分,完成以下有關(guān)問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

(1)寫出下列元素符號:

①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是　　　　　;最活潑的非金屬元素是　　　　;最不活潑的元素是　　　　。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是　　　　;堿性最強的是　　　　　;呈兩性的氫氧化物是　　　　;寫出三者之間相互反應的化學方程式                                                         

　                                                                ;

　                                                                ;

　                                                                。

(4)在這些元素中,原子半徑最小的是　　　　;原子半徑最大的是　　　　。

(5)④和⑧形成的化合物中含有的化學鍵類型是　　　　;其電子式為　　　　。

(6)在⑧和⑫中,非金屬性較強的是　　　　;寫出能體現(xiàn)非金屬性強弱的一個化學方程式　                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反應呈黃色,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是　(　　)

A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B.原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

C.X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同

D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。

　     族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)表中原子半徑最小的元素符號是　　　　;

(2)表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為　　　　;

(3)表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式是　　　　,酸性最強的物質(zhì)的化學式是________________________________;

(4)④⑤⑥三種元素中,離子半徑大小的順序為　　　　>　　　　>

　　　　(填離子符號);

(5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為　　　　>　　　　

>　　　　(填化學式);

(6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下,下列說法不正確的是(　　)

A.聚合物的鏈節(jié)是

B.聚合物的分子式是(C2H2Cl2)n

C.聚合物的單體是CHClCHCl

D.若n為聚合度,則其相對分子質(zhì)量為97n

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是　(　　)

A.石油分餾得到的產(chǎn)物是純凈物

B.石油裂解的目的是得到更多的汽油

C.石油裂化主要是得到乙烯等氣態(tài)烴

D.石油分餾能得到不同沸點范圍的產(chǎn)物

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