Question

13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO₂，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 當(dāng)a＞2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O
• B． 當(dāng)a＜b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+SO₂=HSO₃^-
• C． 當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH^-+2SO₂=SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O
• D． 當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，溶液中HSO₃^-與SO₃^2-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

Answer 1

分析 向amolKOH的溶液中通入bmolSO₂，當(dāng)a≥2b時(shí)，KOH溶液過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；當(dāng)a≤b時(shí)，二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+SO₂=HSO₃^-，據(jù)此結(jié)合過(guò)量情況分析．

解答 解：A．當(dāng)a＞2b時(shí)，氫氧化鉀過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．當(dāng)a＜b時(shí)，二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+SO₂=HSO₃^-，故B正確；
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成等量的亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH^-+2SO₂=SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O，故C正確；
D．當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，KOH部分過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，bmolKOH消耗bmol二氧化硫生成bmol亞硫酸氫鈉，氫氧化鉀剩余（a-b）mol，（a-b）molKOH繼續(xù)與（a-b）mol硫酸氫鉀反應(yīng)生成（a-b）mol硫酸鉀，剩余的硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為：bmol-（a-b）mol=（2b-a）mol，所以溶液中HSO₃^-與SO₃^2-的物質(zhì)的量之比為（2b-a）：（a-b），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)物過(guò)量情況正確判斷生成物為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．