18．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有無(wú)水乙醇和冰醋酸．
已知①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如表所示：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）用過(guò)量乙醇的主要目的是增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行．
（3）冷凝管的主要作用是將產(chǎn)物冷凝，則水應(yīng)從冷凝管的C（填“C”或“D”）端進(jìn)入．
（4）錐形瓶中收集到的液體的主要成分是乙酸乙酯，為了得到比較純凈的該物質(zhì)，常用飽和Na2CO3溶液對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌，其目的是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是導(dǎo)致乙酸乙酯水解．
（5）錐形瓶中液體經(jīng)飽和碳酸鈉溶液洗滌后，加入無(wú)水氯化鈣，除去乙醇；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）C，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分即可．
A．五氧化二磷B．堿石灰C．無(wú)水硫酸鈉D．生石灰．

分析 用圖中裝置制備少量乙酸乙酯，則蒸餾燒瓶中裝有濃硫酸、乙醇、乙酸，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，錐形瓶中盛有飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分層，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸收劑的作用，可利用反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，
故答案為：催化劑、吸收劑；CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；
（2）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙醇相對(duì)廉價(jià)，加入過(guò)量的乙醇，增大反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行；
（3）為充分冷凝，應(yīng)使冷水充滿(mǎn)冷凝管，則應(yīng)從C進(jìn)入，故答案為：C；
（4）錐形瓶?jī)?nèi)主要收集到乙酸乙酯，還混有乙醇、乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙醇和乙酸，因乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，不能用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：乙酸乙酯；除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；導(dǎo)致乙酸乙酯水解；
（5）加入無(wú)水氯化鈣除去少量乙醇，用無(wú)水硫酸鈉除去少量的水，無(wú)水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物，不能選擇P2O5、堿石灰和生石灰等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或堿性條件下水解，
故答案為：乙醇；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol 的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O 受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)：4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H＜0
（1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4，Si3 N4應(yīng)屬于原子晶體；NH3、Si3 N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是Si3N4＞NH3＞SiH4．
（2）上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中反應(yīng)釜抽真空的原因是使4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2平衡正移，有利于生產(chǎn)硅烷．
（3）液氨參與循環(huán)的作用是吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行．
（4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T＞150℃）發(fā)生催化氧化反應(yīng)能釋放出226.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
（5）三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．若將1.84g三硅酸鎂加到50mL 1.0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O中n的值是6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm
A3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1
C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸1.2
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)AC（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系（或溫度過(guò)高發(fā)生其他反應(yīng)）．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P2O5        B．無(wú)水Na2SO4         C．堿石灰        D．NaOH固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如右圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)右試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出左試管中主要反應(yīng)的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑．
（3）飽和Na2CO3的作用是：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱(chēng)）分液，所需主要儀器為分液漏斗．
（6）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香氣味．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室也可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯．（已知乙酸乙酯在水中的溶解度較大，15℃時(shí)100g水中能溶解8.5g）
在100mL三頸瓶中，加入4mL乙醇，搖動(dòng)下慢慢加入5mL濃硫酸，使其混合均勻，并加入幾粒沸石．三頸瓶一側(cè)口插入溫度計(jì)，另一側(cè)口插入恒壓滴液漏斗，中間口安一長(zhǎng)的刺形分餾柱（整個(gè)裝置如圖）．
儀器裝好后，在恒壓滴液漏斗內(nèi)加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均勻，先向瓶?jī)?nèi)滴入約2mL的混合液，然后，將三頸瓶在石棉網(wǎng)上小火加熱到110～120℃左右，這時(shí)蒸餾管口應(yīng)有液體流出，再?gòu)暮銐旱我郝┒仿稳肫溆嗟幕旌弦�，控制滴加速度和餾出速度大致相等，并維持反應(yīng)溫度在110～125℃之間，滴加完畢后，繼續(xù)加熱10分鐘，直到溫度升高到130℃不再有餾出液為止．試回答下列問(wèn)題：
（1）使用恒壓分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是：便于乙醇和冰醋酸的混合液順利流下．
（2）在實(shí)驗(yàn)中控制三頸燒瓶中反應(yīng)溫度在120℃左右．理由是：溫度過(guò)低，反應(yīng)速度較慢；溫度過(guò)高，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚等．
（3）滴加混合液時(shí)若速度過(guò)快，會(huì)使大量乙醇來(lái)不及反應(yīng)而被蒸出，同時(shí)也造成反應(yīng)混合物溫度下降，導(dǎo)致反應(yīng)速度減慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖1和有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：在A中加入4.6g的乙醇，9.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集餾分，得乙酸乙酯5.28g．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)是：球形冷凝管
（2）A 中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（4）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填標(biāo)號(hào)）．
a．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是：干燥．
（6）在蒸餾操作中，如圖2儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標(biāo)號(hào)）（注：箭頭方向表示水流方向）

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：d（填標(biāo)號(hào)）．（產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：46、60、88．）
a.30%     b.40%      c.50%       d.60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）為了更完全的沉淀，最適合的X試劑為C．
A．K2Cr2O7      B．NaClO    C．H2O2         D．KMnO4
（2）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液1中Fe2+的最合適的試劑①②（填編號(hào)）
①KMnO4   ②K3[Fe（CN）6]③NaOH   ④KSCN
（3）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．
①實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl配制時(shí)用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②引發(fā)B中反應(yīng)的正確的操作順序是打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，旋開(kāi)分液漏斗活塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置．
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要否（填“是”或“否”）．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，B和D處酒精燈應(yīng)先熄滅的是D．
（5）該裝置存在缺陷，請(qǐng)寫(xiě)出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）①得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干            D．HCl氣流中低溫烘干
②為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱(chēng)量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過(guò)濾器中加入水至完全浸沒(méi)沉淀，過(guò)濾，重復(fù)2～3次．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有NaCl（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成．
（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫(xiě)出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的Na2S2O3•5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有酸式滴定管．
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱(chēng)量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過(guò)濾；
⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到硫化鈉結(jié)晶水合物；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案