Question

12．常溫下，向盛有1L0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n（mol）與溶液pH的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． A點時pH=1
• B． 恰好完全沉淀時Ba（OH）₂溶液的體積為2L
• C． B點時，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． C點時pH=14

Answer 1

分析 A．A點沉淀為0，為NaHSO₄溶液，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算；
B．NaHSO₄與Ba（OH）₂恰好完全沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1；
C．B點時溶液pH=7，NaHSO₄與Ba（OH）₂按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉；
D．NaHSO₄為0.1mol，C點沉淀BaSO₄為0.1mol，則需要為0.1mol Ba（OH）₂，溶液呈堿性，計算混合液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積計算氫離子濃度，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算．

解答 解：A．A點沉淀為0，為NaHSO₄溶液，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，故A正確；
B．NaHSO₄與Ba（OH）₂恰好完全沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1，n[Ba（OH）₂]=n（NaHSO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故需要Ba（OH）₂溶液的體積為$\frac{0.1mol}{0.05mol/L}$=2L，故B正確；
C．B點時溶液pH=7，NaHSO₄與Ba（OH）₂按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．NaHSO₄為0.1mol，C點沉淀BaSO₄為0.1mol，則需要為0.1mol Ba（OH）₂，溶液呈堿性，混合液中氫氧根離子濃度為$\frac{0.1mol×2-0.1mol}{1L+2L}$=$\frac{1}{30}$mol/L，氫離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1}{30}}$mol/L=3×10^-13mol/L，溶液pH=-lg3×10^-13mol=12.5，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查離子反應(yīng)計算、溶液pH計算、離子濃度大小比較等，明確離子反應(yīng)是關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．