下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A．將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗(yàn)還原性糖

B．分離苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入適量濃溴水，再過濾、分液即可實(shí)現(xiàn)

C．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

D．將SO2通入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸


【答案】C

【解析】

試題分析：A．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，題目沒有調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)選加NaOH溶液至溶液呈中性或弱堿性，A錯誤；B．三溴苯酚不溶于水，但可溶于液苯，且過量的溴也溶于苯中，B錯誤；C．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明有較多的碘溶于四氯化碳中，可證明碘在四氯化碳的溶解度比在水中，C正確；D．在酸性條件下SO2與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42－，生成BaSO4沉淀，D錯誤。選C．

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?i> c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等

C常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。W原子的最外層電子數(shù)比Y多2個。下列敘述正確的是

A．Y的最高價氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．最高價氧化物的水化物酸性  Z＞X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  Z＞W(wǎng)

D．原子半徑  Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種18O2氣體中含中子的物質(zhì)的量為（    ）

A．10mol       B．16mol       C．20mol      D．36mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，通過簡易量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是

A．反應(yīng)的熱量變化                   B．體系的溫度變化

C．酸或堿的濃度變化                 D．生成水的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：

①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質(zhì)量

50

20

20

10

5

取用砝碼情況

先↓后↑

↓

先↓后↑

↓

先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為               g。

②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置           g砝碼，將游碼的位置移到         g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。

Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸  ③ 溶解   ④ 轉(zhuǎn)移 

⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻

回答下列問題

（1）所需濃硫酸的體積是          ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是     （請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）

（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響               

（用偏大、偏小、無影響填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是

A．過濾       B．滲析               C．萃取          D．丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過系列實(shí)驗(yàn)探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與預(yù)期 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

原溶液中有Na+無K+

B

在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深

驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，小心放入裝有苯和水的試管中，鈉塊在苯與水界面上下浮動

比較鈉、水和苯三種物質(zhì)的密度大小

D

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁

NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z

B．Z和Y元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于Y

C．簡單陰離子的還原性：X＜Y

D．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y

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