關(guān)于石油煉制的說法正確的是

A．石油的煉制過程就是將相對分子質(zhì)量較大分子變成相對分子質(zhì)量較小分子的過程

B．石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，經(jīng)冷凝而分離出來

C．石油經(jīng)過分餾和裂化的工序后得到大量乙烯、苯等不飽和烴

D．石油經(jīng)分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

重水(D2O)的離子積Kw=1.6×10 －15 mo12·L－2.，可以用pH一樣的定義來規(guī)定 pD=—lg[D+]，試求該溫度下：(已知lg5=0.6990 ；lg3=0.4771 ；lg2=0.3010；計(jì)算時選取合適的數(shù)據(jù))

①重水的pD＝ ；

②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ；

③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ；

④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L－1的NaOD的重水溶液，其pD= ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。(寫兩條措施)

（3）第21屆聯(lián)合國氣候變化大會(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開。會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成 molC(碳)。

③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如下圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ， 。

（4）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見右圖。

如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2．5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為 。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH =－483.6 kJ·mol－1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH =－221.0 kJ·mol－1

則C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）ΔH＝____ ___ kJ·mol－1。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。

A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3

（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成：

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2 （g）+O2（g）2NO（g）△H0

ⅰ.若1L空氣含0．8molN2和0． 2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

ⅱ.恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A混合氣體的密度不再變化

B混合氣體的平均分子量不在變化

C N2 、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2

D氧氣的百分含量不在變化

ⅲ.若升高溫度，則平衡___________（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動，逆反應(yīng)速率 （填“變大 ”或“變小”或“不變”）。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知該反應(yīng)的△H0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn) (填“能”或“不能”)？

（4）綜上所述，你對該市下一步的環(huán)境建設(shè)提出的建議是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

a HClO3 → b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法錯誤的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞HClO4

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H++ 8Cl－+ 2IO3－

C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為47.6g/ mol，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省自貢市高三上第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述，正確的是

A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法

B．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．催化劑可以改變某反應(yīng)的焓變

B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C．氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性

D．催化劑不可能提高可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

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