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能使Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比更接近2：1的措施是（　�。�
A．加水B．加Na2CO3固體
C．加熱D．加KOH固體
如果要使溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比更接近2：1，則需要抑制碳酸根離子水解，抑制碳酸根離子水解的條件即可．
A、加入水稀釋會導致溶液中離子濃度減小，并且水解是越稀越水解，碳酸根水解程度增大，故A錯誤；
B、加入碳酸鈉固體，會使得鈉離子和碳酸根離子濃度增大，碳酸根的水解程度減小有所減小，但是仍小于1：2，故B錯誤；
C、加熱，會使得碳酸根的水解程度增大，故C錯誤；
D、加入氫氧化鉀固體，會抑制碳酸根水解，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

比較下列化學反應后所得溶液中各離子濃度的大小。
①10ml的0.2mol·L－1的HCl與10ml的0.2mol·L－1氫水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是     。
②10ml的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液與10ml的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．氯化鋁B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題



分配系數是指弱電解質溶液中，溶質某種型體濃度與溶質型體總濃度的比值。分配曲線是指弱電解質溶液平衡狀態(tài)時，每種型體濃度的分配系數與PH之間的關系曲線。對于CH3COOH總濃度c，它只有兩種型體，平衡濃度分別為c(CH3COOH)、c(CH3COO－)，則c= c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，設CH3COOH所占分配系數為δ1，CH3COO－所占分配系數為δ0，它們與PH的關系如圖所示。下列有關說法正確的是(  )
A．由曲線可知在PH為1~7時，一定有δ1+δ0=1
B．c mol/L的CH3COOH溶液與c mol/LCH3COONa溶液等體積混合溶液顯堿性
C．向CH3COOH溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，若c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH－)則δ1一定大于δ0
D．在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定滿足c(H2C2O4)+ c(C2O42－)=c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（　�。�
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為使Na2S溶液中
c(Na+)
c(S2-)
的值減小，可加入的物質是（　�。�
A．鹽酸B．適量KOH
C．適量NaOHD．適量CH3COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）NH4Cl溶液顯______性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請用離子方程式解釋：______．
（2）Na2CO3溶液顯______性，請用離子方程式解釋：______
（3）把氯化鐵溶液蒸干，得到______固體，反應方程式為______；
（4）已知Al2（SO4）3水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請用離子方程式解釋：______．
（5）在0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列離子濃度關系正確的是______（填寫編號）
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
C．0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
D．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（　　）
A．鹽的電離平衡被破壞
B．水的電離程度一定會增大
C．溶液的pH一定會增大
D．（H+）與c（OH-）的乘積一定會增大

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