Question

10．現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低負(fù)化合價(jià)	-2			-3	-1		-3

試回答下列問(wèn)題：
（1）元素⑤在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是PCl₃（寫(xiě)化學(xué)式）；
（4）以下敘述正確的是A．
A．氫化物的沸點(diǎn)為④＜⑦B．①與②形成的化合物具有兩性
C．與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性③＞⑥

Answer 1

分析 ①只有最低價(jià)-2價(jià)，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，為Cl元素；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P、⑦為N；③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià)，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②最高價(jià)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：①只有最低價(jià)-2價(jià)，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，為Cl元素；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P、⑦為N；③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià)，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②最高價(jià)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg．
（1）元素⑤為Cl元素，在周期表中的位置：第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）元素非金屬性N＞P，故NH₃較穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（3）元素④為P元素，形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是PCl₃，故答案為：PCl₃；
（4）A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH₃，故A正確；
B．①與②形成的化合物為MgO，不具有兩性，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Mg＜Na，故Na與稀鹽酸更快，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Li＜Na，故NaOH的堿性強(qiáng)于LiOH，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，難度中等．