已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：下列說法正確的是（　�。�
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3．
A、上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同
C、反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6：1
D、③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
B．根據(jù)Br元素的化合價(jià)變化判斷；
C．反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化；
D．lmol還原劑反應(yīng)失去10mol電子．
解答： 解：A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應(yīng)中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中Br元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中Br元素的化合價(jià)才能夠+5價(jià)降低到0價(jià)，則反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化不同，故B錯(cuò)誤；
C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，故C錯(cuò)誤；
D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化合價(jià)變化和電子守恒的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=2c（ HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1.2g C（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量．則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-11.1kJ?mol-1
B、C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=-111.1kJ?mol-1
C、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1
D、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-28.3kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃、300MPa
2MH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 
KClO3+
 
HCl（濃）--
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）氧化劑是
 
，還原劑是
 
；氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填編號(hào)）
①只有還原性  ②還原性和酸性③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol?L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：c（H2SO4）=
 
．
（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，消耗Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，兩個(gè)容積相同的集氣瓶，一個(gè)充滿乙烯（C2H4），另一個(gè)充滿甲烷（CH4）和丙炔（C3H4）的混合氣體，這兩瓶一定具有相同的（　�。�
A、碳原子數(shù)B、氫原子數(shù)
C、質(zhì)量D、密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B、碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些廢舊塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變廢為寶．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．對(duì)某廢塑料加強(qiáng)熱得到的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳（固體）
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1224121620106
（1）試管A中殘留物有多種用途，可按如下轉(zhuǎn)化制取工業(yè)產(chǎn)品：

寫出①的反應(yīng)方程式為：
 
．由Y制PVC的方程式為：
 
．
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）經(jīng)錐形瓶C中溴水充分吸收，剩余氣體干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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