1．氯氣與堿反應(yīng)
（1）Cl2通入NaOH溶液反應(yīng)制得漂白液
化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（實(shí)驗(yàn)室吸收多余氯氣）
離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
漂白液的有效成分：NaClO
（2）Cl2通入冷的消石灰反應(yīng)制得漂白粉或漂白精
化學(xué)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉或漂白精的有效成分是：Ca（ClO）2
漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓．

分析 （1）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，所以要密封保存．

解答 解：（1）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；漂白液中的次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白，所以漂白液的有效成分為NaClO；
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO；
（2）氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，其反應(yīng)的方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2；次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，所以要密封保存，其反應(yīng)的方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；
故答案為：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；2HClO+CaCO3↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣及其氯的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握漂白液和漂白粉的制備原理和成分．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．往含有少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化，四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系，正確的是（　　）
A．a：Cl-b：K+     c：CO32-   d：HCO3-
B．a：K+   b：CO32-   c：Cl-     d：HCO3-
C．a：K+   b：CO32-   c：HCO3-  d：Cl-
D．a：K+  b：HCO3-   c：Cl-      d：CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用圖示的裝置進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)Pt電極上有氣泡冒出．
（1）F為電源的正極，通電時(shí)銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（3）Fe做陰極，Pt做陽極
（4）石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鹵代烴和醇均可看作烴分子中的氫原子被取代的衍生物．

（1）分子式為C5H11O且與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的放出H2的化合物有（不考慮立體異構(gòu)）8種．
（2）某化合物的A分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)  和一個(gè)-Cl．它的可能的結(jié)構(gòu)有4種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CHClCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各物質(zhì)加到或通入硝酸銀溶液里能使溶液變渾濁的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．CO2C．Cl2D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．非金屬元素的原子間可形成離子化合物．如：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）═2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）數(shù)據(jù)見表：（提示，密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）
時(shí)間t/h01248162025
$\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問題：
（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是AE．
A．升高溫度     B．體系中通入A氣體   C．將D的濃度減小    D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍   E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K$\frac{c{\;}^{2}（B）•c（C）}{c（A）}$，前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是0.02 mol•L-1•h-1；
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率0.70或70%，C的體積分?jǐn)?shù)29%（均保留兩位有效數(shù)字）；
（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）＞0.03mol
（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列物質(zhì)：①純堿②食鹽水③濃硫酸④燒堿 ⑤液態(tài)氧⑥氯酸鉀，分類全部正確的是（　�。�
A．堿--①④B．電解質(zhì)--③④⑤C．混合物--②③D．鹽--②⑥

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