氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。則下列說法中正確的是

A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極

B．檢測分別含H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

C．檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－

D．檢測Cl2時，敏感電極的電極反應式為：Cl2 + 2e－= 2Cl－

D

【解析】

試題分析：A、原電池中的正極發(fā)生還原反應，得到電子，元素的化合價降低，而待測氣體為CO時，反應產(chǎn)物為二氧化碳，C元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，所以此時敏感電極作負極，同理，待測氣體為硫化氫時，S元素的化合價也升高，敏感電極作負極，錯誤；B、H2S和CO體積分數(shù)相同也即物質的量相同，而等物質的量的二者失去的電子的物質的量不同，CO失去2個電子，而硫化氫中S則失去8個電子，所以在氣體的擴散速度相同的前提下，傳感器上產(chǎn)生的電流大小不同，錯誤；C、檢測H2S時，因為電極產(chǎn)物為硫酸，所以電解質溶液為硫酸，對電極為正極，發(fā)生還原反應，充入空氣，則正極發(fā)生的反應是氧氣得到電子，與氫離子結合為水，錯誤；D、檢測Cl2時，Cl元素的化合價降低，所以敏感電極作正極，則敏感電極的反應是：Cl2 + 2e－= 2Cl－，正確，答案選D。

考點：考查原電池反應原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中正確的是

A．圖甲所示，可得到干燥的氫氣

B．圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性

C．圖丙所示，可以驗證SO2的漂白性

D．圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省棗陽市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式 ;

（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;

合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H< 0

①計算在a達平衡時H2的轉化率為 ;

②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是 ; 試寫出判斷b與a條件不同的理由 ;

（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學平衡常數(shù)K與溫度(T)的關系如 下表：

T/(K)

298

398

498

……

K

4.1×106

K1

K2

……

①試確定K1的相對大小，K 1 4.1× 106(填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填序號字母）。

A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變 B．2υ( N2)正= υ( H2)逆

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應方程式表示 ) 。

②25℃時，將pH =x氨水與pH =y的硫酸(且x + y = 14, x > 11 )等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是

A．c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH4＋)＋c(H＋)>c(SO42－)＋c(OH－) D．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三第五次檢測考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)=14

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小

C.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大

D.某溫度下，難溶性離子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+)+pC(B－)=10

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學——選修3：物質結構與性質] (13分)

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的價電子排布式 ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號)，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序為 。及電負性由小到大的順序為 。

（2）氨基乙酸銅的分子結構如圖，氮原子的雜化方式為 。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為 。

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下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論一致的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗目的或結論

A

測同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大

酸性強弱：CH3COOH 比H2CO3強

B

向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生

說明此溶液中一定含SO42?

C

向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁

非金屬性強弱：C>Si

D

比較H2O和H2S的沸點前者大

非金屬性：O>S

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能夠大量共存的是

A．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－

B．含有較多A13+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO

C．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-

D．無色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把一套以液化石油氣（主要成分為C3H8和C4H10）為燃料的爐灶，現(xiàn)改用天然氣（主要成分為CH4）為燃料，需要調(diào)整進入爐灶的燃料氣和空氣的量。正確方法為

A．同時調(diào)大燃料氣和空氣的量 B．同時調(diào)小燃料氣和空氣的量

C．只需調(diào)大燃料氣的進氣量 D．只需調(diào)大空氣的進氣量

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質，其化學性質與乙酸相似。據(jù)此判斷，下列物質最不容易被蟻酸腐蝕的是

A．鋁合金門窗 B．鍍鋅水管 C．石灰墻面 D．黃金飾品

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