下列敘述正確的是

與S混合加熱生成

 的熱穩(wěn)定性大于

過量的銅與濃硫酸反應(yīng)用一氧化氮生成

白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用題9圖2中的。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

     為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是(　　)

A．生石灰用作食品抗氧化劑

B．鹽類都可用作調(diào)味品

C．鋁罐可久盛食醋

D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是         

a．Fe2O3      b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是         ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為    mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是         

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，        （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為                              

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：

  (1)銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；

  (2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則鎘晶胞的體積是    

    cm3、晶胞的質(zhì)量是      g，阿伏加德羅常數(shù)為       (列式計(jì)算，己知Ar(Cu)=63.6)；

  (3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為                ；

 (4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是                    ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試管中的藥品

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

2mL銀氨溶液和數(shù)

滴較濃NaOH溶液

有氣泡產(chǎn)生:

一段時(shí)間后，溶液

逐漸變黑:試管壁

附著銀鏡

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

2mL銀氮溶液和

數(shù)滴濃氨水

有氣泡產(chǎn)生:

一段時(shí)間后，溶液

無明顯變化

該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料:

a．

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O

(I)配制銀氨溶液所需的藥品是                     。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.

①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是                    。

②產(chǎn)生Ag2O的原因是                    。

(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3

   溶液中加入                  ，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3，            

還原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象:

出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃

氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。

(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3，還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是                            。

用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是(　　)

A．明礬作凈水劑　　　　　B．液氨用作制冷劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃        D．生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時(shí)，當(dāng)左池析出1.6g銅時(shí)，右池析出0.45g固體，則右池中的溶質(zhì)為（）

          A．            AgNO3              B． NaNO3          C． Mg（NO3）2   D． Al（NO3）3

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同步練習(xí)冊(cè)答案