下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，反應(yīng)物用起始濃度，生成物用平衡濃度
B、在任何條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)都不會(huì)改變
C、平衡常數(shù)的大小僅跟溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)
D、平衡常數(shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：A．因在平衡常數(shù)表達(dá)式中，無(wú)論反應(yīng)物濃度還是生成物濃度都是指平衡濃度；
B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變常數(shù)變；
C．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
D．平衡常數(shù)越大，正向進(jìn)行的程度大，不能確定反應(yīng)速率大小．
解答： 解：A．因在平衡常數(shù)表達(dá)式中，無(wú)論反應(yīng)物濃度還是生成物濃度都是指平衡濃度，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變常數(shù)變，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)的大小僅跟溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，故C正確；
D．平衡常數(shù)越大，正向進(jìn)行的程度大，不能確定反應(yīng)速率大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡常數(shù)的有關(guān)知識(shí)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，試題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將V升CO和H2的混合氣體充分燃燒，需相同條件下0.5V的O2則CO和H2的體積比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：R-CHO
NaCl
NH4Cl
，R-CN
H+
RCOOH．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A（C7H5OCl）為原料合成氯吡格雷的路線如圖：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，C→D的反應(yīng)類型是
 
．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有
 
種．
（3）C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí)，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）寫出A（芳香族化合物）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含A）
 
．
（6）已知：，寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液．
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視
 
；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
（5）觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　�。�
A、Na2O2晶體中陰離子和陽(yáng)離子
B、NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子
C、
 
24
12
Mg2+中的質(zhì)子和中子
D、氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知亞鋁酸鈉（NaClO2）為白色粉末，易溶于水，NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2
?3H2O，在38-60℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO3和NaCl，某同學(xué)利用如圖所示裝置制備亞鋁酸鈉，并進(jìn)行一系列的探究．
（1）②中生成的氣體為ClO2，是有強(qiáng)烈刺激性臭味的紅黃色有毒氣體，裝置①的作用是
 
，裝置③的作用是
 
．
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶，②
 
③
 
④低于60℃干燥，得到成品．
（4）簡(jiǎn)述驗(yàn)證NaClO2，熱不穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
（5）產(chǎn)品純度測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，配制待測(cè)液需用的定量玻璃儀器是
 
．
②取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol?L-1的Na2S2O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O32-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
，重復(fù)滴定2次，測(cè)得消耗Na2S2O2溶液的平均值為20.00mL，該樣品中Na2ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)在有七種有機(jī)物A乙醇B甲苯C苯酚D苯甲醛E乙酸乙酯F乙醛G苯甲酸
（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物
 
；
（2）一定條件下能跟NaoH水溶液發(fā)生反應(yīng)的是
 
；
（3）能使FeCl3溶液變紫色的是
 
；
（4）能和濃硫酸共熱生成烯烴的是
 
；
（5）能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是
 
；
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；乙酸乙酯完全水解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現(xiàn)象是（　�。�
A、上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體
B、上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體
C、上層為橙色液體，下層為紫色液體
D、不分層，均為紫色液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH
Na2Cr2O7
△H2SO4
CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由
 
．
（2）加入沸石的作用是
 
，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是
 
．
（3）如圖裝置圖中，B儀器的名稱是
 
，D儀器的名稱是
 
．
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在
 
層（填“上”或“下”）．
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是
 
．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為
 
%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案