【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常溫下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L1 Na2CO3溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. E、F、G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)椋?/span>G>F>E

B. 其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F點(diǎn)向G點(diǎn)遷移

C. 常溫下，Ksp(BaCO3)≈1.0×109

D. 常溫下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6

【答案】C

【解析】

A.Ksp只與溫度有關(guān)，所以E、F、G三點(diǎn)的Ksp應(yīng)該相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由于MgCl2和BaCl2均與等物質(zhì)的量Na2CO3反應(yīng)，用相同濃度MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na2CO3溶液的體積相同，但由于Ksp(BaCO3)<Ksp(MgCO3)，所以pMg<pBa，故點(diǎn)應(yīng)該在F的正下方，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.F點(diǎn)表示氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，c(Ba2+)＝c(CO32-)，Ksp(BaCO3)≈1.0×109，C項(xiàng)正確；

D.CO32-+H2OHCO3-+OH，pKh1=-lg(Kw/Ka2)=3.7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時(shí)，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法不正確的是

A.金屬Na保存于水中B.濃硫酸保存于玻璃瓶中

C.HF溶液保存于塑料瓶中D.稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是

A.氬氣B.氯化鈉C.二氧化碳D.硝酸銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

① 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；

② 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ；

③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA；

④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；

⑤ 7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；

⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個(gè)Si—Si鍵

⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA

⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

⑨ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入C、D各4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I5表示)如表所示：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見(jiàn)化合價(jià)是_________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構(gòu)型為_________，鍵角為________，其等電子體有_________ (請(qǐng)寫(xiě)出兩種)。

(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為________g·cm3(不必化簡(jiǎn))。

(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________，原因?yàn)?/span>___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)----選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

是藥物合成中的一種重要中間體，下面是的一種合成路線(xiàn)：

已知：。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，生成的反應(yīng)類(lèi)型為_______________________。

（2）的名稱(chēng)是____________。

（3）由和合成的化學(xué)方程式為______________________。

（4）的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有_______________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1：1：1：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________（一種即可）。

（5）參照上述合成路線(xiàn)，以為原料（其他試劑任選），設(shè)計(jì)制備巴豆醛（）的合成路線(xiàn)。________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. 密閉容器中混合氣體的密度不變

B. 2v(NH3)正＝v(CO2)逆

C. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

D. 密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案