【題目】(8分，本題需寫出計(jì)算過程）將117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________。

(2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為__________ 。

(3) 向該溶液中再通入一定量的HC1氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________。

【答案】 2mol/L 0.25L 1mol/L 22.4L

【解析】試題分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol·L－1

（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，

1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×V

V=0．25L,即250 mL．

（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－ 1

通入一定量的HCl后，Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－ 1，由電荷守恒知，H＋的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－ 1，由n=c×v=2mol·L－ 1×0．5L=1mol,所以通入的HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是22．4L．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)按要求填空：①NaCl ②汞 ③鹽酸 ④BaSO4 ⑤干冰 ⑥H2SO4 ⑦葡萄糖 ⑧碘酒 ⑨液態(tài)氧氣 ⑩熔融MgCl2

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________________

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下11種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：

①Cu ②NaCl ③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4

⑥C2H5OH ⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨HCl

⑩NaOH NH3·H2O

請(qǐng)按下列要求回答問題。（注意：答案填序號(hào)）

(1)屬于電解質(zhì)的是____________________，非電解質(zhì)的是____________________ 。

(2)在水溶液中能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。

(3)屬于堿的是________________，其中屬于弱堿的是________。

(4)屬于難溶性鹽的是________，屬于易溶性鹽的是___________。

(5)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. SiO2是兩性氧化物，能溶于氫氟酸

B. 用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

C. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

D. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL 某氣體的質(zhì)量為 0.14g，則其摩爾質(zhì)量為________．

⑵1.56 g 顯+1 價(jià)的某金屬與 100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成 0.04g 氫氣，若忽略溶液的體積變化，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________，該金屬的元素符號(hào)是_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，與 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】① C(s) +1/2O2(g) ＝CO(g) H1 =－110.5 kJ·mol1

② H2O(g) ＝1/2O2(g) +H2(g) H2 =＋241.8 kJ·mol1

③ C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g) H3

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①屬于______（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)①消耗12 g C(s)時(shí)，H =______kJ·mol1。

（3）反應(yīng)②生成1 mol H2(g)時(shí)，H = ______kJ·mol1。

（4）反應(yīng)③的H3 =______kJ·mol1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6 g水的體積約為4.48 L

B. 17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023

C. 常溫常壓下，11.2 L CO2物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含有0.02 mol Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞；

E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；

F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；

H．靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)完成下列各題：

（1）正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)：

____________________________________→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：____________________________________________。

（3）上述G步驟的操作的目的是：_____________________________________________。

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