Question

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件多化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。

編號	H2C2O4溶液	酸性KMnO4溶液	溫度/℃
濃度/ mol•L－1	體積/mL	濃度/ mol•L－1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，標況下，每生成89.6L CO2氣體，轉(zhuǎn)移 mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 （填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 。本實驗通過測定 來判斷反應的快慢。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=_______________ mol•L－1•min－1。

Answer 1