2．NaCI是一種化工原料，可以制備一系 列物質（如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A．常溫干燥的Cl2能用鋼瓶儲存，所以Cl2不與鐵反應
B．工業(yè)上利用澄清石灰水與Cl2反應來制漂白粉
C．往NaCl溶液中先通足量氨氣后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3
D．電解含酚酞的NaCl溶液，由于OH-往陽極移動，故陽極先變紅

分析 A、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；
B、工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉；
C、NH3極易溶于水，而CO2在水中的溶解度不大，據(jù)此分析；
D、電解NaCl溶液，陽極上Cl-放電，陰極上來自于水的H+放電，故OH-在陰極生成．

解答 解：A、常溫下，鐵與干燥的氯氣不反應，但在點燃的條件下兩者能反應：3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，故A錯誤；
B、由于Ca（OH）2的水溶性較差，在水中的溶解度不大，故工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉，而不是利用氯氣和澄清石灰水反應來制取漂白粉，故B錯誤；
C、NH3極易溶于水，而CO2在水中的溶解度不大，故應先向飽和NaC1溶液中通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，故C正確；
D、電解NaCl溶液，陽極上Cl-放電，陰極上來自于水的H+放電，故OH-在陰極生成，故陰極先變紅，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查了鐵與氯氣的反應條件、漂白粉的制取、侯氏制堿法和電解飽和食鹽水中兩極上的離子放電情況，難度不大，掌握好基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列敘述中可以說明反應2HI?H2+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是②  
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成HI=I2%
④反應速率v（H2）=V（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）時．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是（　�。�
A．乙醇和甲醇B．鄰羥基苯甲醛與對羥基苯甲醛
C．對羥基苯甲酸與鄰羥基苯甲酸D．H2O和H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗室用溴化鈉、濃硫酸和醇制備溴乙烷（CH3CH2Br）和1-溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）的反應原理如下：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr?CH3CH2Br+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+HBr?CH3CH2CH2CH2Br+H2O
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關數(shù)據(jù)列表如下：
  乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
 密度/g•cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
 沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是d．（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒   c．溫度計   d．普通漏斗
（2）制備實驗中常采用80%的硫酸而不用98%的濃硫酸，其主要原因是減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，防止溴離子被濃硫酸氧化為溴單質．
（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，這樣有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動，但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大，正丁醇會隨1-溴丁烷同時蒸出
（4）將制得的1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振蕩、靜置后，1-溴丁烷在下層（“上層”“下層”或“不分層”）加入NaHSO3溶液的目的是除去產(chǎn)物中雜質溴
（5）將實驗（4）所得1-溴丁烷粗產(chǎn)品干燥后，進行蒸餾操作，即可得到純凈的1-溴丁烷．
（6）某實驗小組在制取1-溴丁烷的實驗中所取1-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）7.4g、NaBr13.0g，最終制得1-溴丁烷9.6g，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是未來重要的綠色能源之一，以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH4（g）與H2（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol，根據(jù)化學反應原理，此反應采用和條件為b．（從下列選項中選填編號）
a．高溫、高壓  b．高溫、常壓 c．常溫、常壓  d．常溫、高壓
（2）將CH4和H2O（g）通入一定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，測得各物質的濃度變化如圖1（部分物質未畫出）

①t1時刻達到平衡時，c（CH3OH）=0.1mol/L；
②此條件下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為0.027（結果保留小數(shù)點后3位）；
③若t2時刻改變某一條件，各物質的濃度變化如圖所示，則改變的條件可能為：降低溫度或冷凝液化分離出甲醇（任答出一種合理的改變即可）
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，實驗室用如圖2模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，海水中蘊含80多種元素．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能從海水中提取多種化工原料．某工廠對海水資源的綜合利用工藝流程圖如下：

（1）工業(yè)上粗鹽的精制是為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水．然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCL2溶液．
正確的操作順序是C．
    A．①④②⑤③B．④⑤②①③C．②⑤④①③D．⑤④①②③
（2）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的Cl2通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉久置空氣中會變質，寫出漂白粉與空氣中水和二氧化碳反應的化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達99%，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應解決的問題是強酸對設備的腐蝕．
（4）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收，純堿溶液吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），當吸收10molBr2時，轉移電子的物質的量為$\frac{50}{3}$mol．
（5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2，采用石墨做陽極，不銹鋼做陰極電解熔融的氯化鎂時，陽極的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：

已知：①，②
（1）寫出反應C→D的化學方程式+CH3OH $→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應類型取代反應．
（2）寫出結構簡式．B，X．
（3）A屬于芳香族化合物的同分異構體（含A）共有4種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式．
（4）兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式．
（5）已知：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選．（合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產(chǎn)物示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
①Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
③Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【實驗裝置】
如圖所示（省略夾持裝置）：
Ⅲ．【實驗步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．C中發(fā)生反應：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥得到Na2S2O3•5H2O的粗產(chǎn)品．
（1）加入試劑之前須進行的操作是檢查裝置的氣密性；b瓶的名稱是廣口瓶，作用是作安全瓶，防止倒吸．
（2）A中不可用稀硫酸的原因為：生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比較大，不易溢出．
（3）E中的試劑可以選用b（選填序號）．
a．稀H2SO4b．NaOH溶液c．飽和NaHSO3溶液d．Na2CO3溶液
（4）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，當沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（6）所制得的粗產(chǎn)品可以通過重結晶方法進一步提純得到純Na2S2O3•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（�。�3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積與剩余固體的質量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）放出4480mL氣體時，消耗金屬的質量為16.8g
（2）稀硝酸的濃度為4mol•L-1
（3）計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為2：1
（4）加入400mL稀硝酸，反應完全后，溶液中硝酸根離子的物質的量為1.2mol．

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