13．在下列空白處填寫(xiě)“可能”、“不可能”或“一定”、“不一定”．
（1）非金屬之間可能形成離子鍵
（2）復(fù)雜的陰離子或者陽(yáng)離子中一定含有共價(jià)鍵
（3）稀有氣體分子中不可能含化學(xué)鍵
（4）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
（5）共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵．

分析 （1）非金屬之間可能形成離子鍵，如氯化銨；
（2）復(fù)雜的陰離子或者陽(yáng)離子中一定含有共價(jià)鍵，如銨根離子，水合氫離子；
（3）稀有氣體分子中不可能含化學(xué)鍵；
（4）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉；
（5）只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；中不可能含有離子鍵．

解答 解：（1）非金屬之間可能形成離子鍵，如氯化銨，銨根離子與氯離子之間是離子鍵，故答案為：可能；
（2）復(fù)雜的陰離子或者陽(yáng)離子中一定含有共價(jià)鍵，如銨根離子，水合氫離子，故答案為：一定；
（3）稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵，故答案為：不可能；
（4）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有氧氫共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉含有氧氧共價(jià)鍵，故答案為：可能；
（5）只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故答案為：不可能．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒間的構(gòu)成和化學(xué)鍵，注意把握組成微粒和粒子間的作用力，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
A．CO+2H2═CH3OHB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C．2H2+O2═2H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是為8：3
B．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退摲磻?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比3：1
C．根據(jù)下列物質(zhì)中S的化合價(jià)判斷，H2S既有氧化性又有還原性
D．已知，物質(zhì)的氧化能力Cl2＞FeCl3＞I2，故能發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z是周期表里20號(hào)以前的相鄰三個(gè)周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大：Z能與Y形成ZY型離子化合物；Y可以與X形成XY型共價(jià)化合物，Z能與水等物質(zhì)的量完全反應(yīng)并置換出氫氣，這三種元素的名稱是：X氫，Y氟，Z鈉．

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8．下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　　）
A．Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后過(guò)濾
B．CO（H2）：讓氣體通過(guò)赤熱的氧化銅
C．C2H4（C2H2）：與H2加成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．3a%的H2SO4與a%的H2SO4溶液等體積混合，若混合物密度為為dg/cm3，則混合物的物質(zhì)的量濃度為大于$\frac{20ad}{98}$mol/L．

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（2）MFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為+3．
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（4）在酸性條件下，F(xiàn)e2${{O}_{4}}^{2-}$容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2${{O}_{4}}^{2-}$、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，若Fe2+的計(jì)量數(shù)為2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Fe2O42-+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O．

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 編號(hào)改變條件 合成氨的速率 
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 ② 升高溫度 
 ③ 壓縮體積 
 ④ 使用鐵觸媒作催化劑 
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