【題目】將下列晶體熔化：氫氧化鈉、四氯化碳、二氧化硅、氧化鈣，需要克服的微粒間的相互作用力依次是①共價(jià)鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力，正確的順序是（ ）

A.①②②③B.②①③②C.②③①②D.①①②③

【答案】C

【解析】

NaOH和CaO屬于離子晶體，熔化時(shí)需要克服的是離子鍵；SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)需要克服的是共價(jià)鍵；CCl4屬于分子晶體，熔化時(shí)需要克服的是分子間作用力；所以正確的順序?yàn)椋孩冖邰佗�，故答案�?/span>C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知的溶液中的濃度為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________，（填序號(hào)）

①氯化鈉晶體 ②氨氣 ③水銀 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空氣 ⑧BaSO4 ⑨稀鹽酸

（2）寫(xiě)出在水溶解中的電離方程式：_________________；寫(xiě)出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_______________________________。

（3）溶液與NaHCO3溶液混合有氣泡生成，反應(yīng)的離子方程式_______________

（4）①若與溶液混合后溶液顯中性，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________。

②若與溶液中混合溶液呈堿性，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員開(kāi)發(fā)出第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱(chēng)作“納米泡沫碳”， 比重極小，外形類(lèi)似海綿，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A. 同一種物質(zhì) B. 同分異構(gòu)體 C. 同位素 D. 同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題。目前我國(guó)許多地方空氣質(zhì)量惡化原因之—是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）

（1）在一定溫度下，將2.0 mol NO、2.4 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，

反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的轉(zhuǎn)化率為 _______。

②20 min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_______（選填序號(hào)）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將________移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃燒熱△H=-ckJ·mol-l（c>0）

則在消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_______極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱(chēng)尼泊金丁酯）可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組幵發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩種羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為___________；

（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________；該反應(yīng)的類(lèi)型為_________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________; F的分子式為_____________；

（4）G中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)_________；

（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_______種，其中核磁共振氧譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2 ∶1的是_____________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC122H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究（已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定）。

下列說(shuō)法正確的是

A. X氣體可以是N2，目的是做保護(hù)氣，抑制CuCl22H2O加熱過(guò)程可能的水解

B. CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

C. 途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去

D. 途徑2中200℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原是一類(lèi)重要的反應(yīng)。

（1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_____________。

（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是__________________。

（3）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____，并指出氧化劑和還原劑。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化劑：_____________ ，還原劑：_____________；

（4）已知反應(yīng)： Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是__________。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)

D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1

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