下列說法中，正確的是 （ ）
| A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體 |
| B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同 |
| C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl>H2S |
| D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是
| A．元素Y的最高化合價為+7 |
| B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX |
| C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng) |
| D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是
| A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 |
| B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強 |
| C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強 |
| D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,下列敘述正確的是
| 元素代號 | L | M | Q | R | T |
| 原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
1919年，科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下：
N＋
He―→
O＋
H，下列敘述正確的是
| A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子 |
| B．H原子核內(nèi)有1個中子 |
| C．O2和O3互為同位素 |
| D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各組比較不正確的是 （ ）
| A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 |
| B．還原性:K>Na>Li,故 |
| C．容沸點:Li>Na>K |
| D．原子半徑:Li<Na<K |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是
| A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 |
| B．從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增大而加深 |
| C．熔、沸點：Li>Na>K |
| D．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是
| A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料 |
| B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu) |
| D．W、Y、Z元素對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性最強的是H2Y |
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