對(duì)于N2＋3H22NH3的反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

生成氨的速率與NH3的分解速率相等

B．

斷開(kāi)一個(gè)NN鍵的同時(shí)有6個(gè)N－H鍵生成

C．

N2、H2、NH3百分含量不再變化

D．

總壓強(qiáng)不變

E．

N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)

F．

N2、H2、NH3的濃度相等

G．

N2、H2不再起反應(yīng)

H．

v(N2)＝v(H2)

I．

混合氣密度不變

J．

混合氣平均式量不變

K．

反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量

答案：ACDJK
解析：

判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，要從兩個(gè)方面來(lái)考慮，①v正＝v逆≠0，②混合物各成分濃度不變．只要符合其一，則達(dá)平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)只知正反應(yīng)速率，不知逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否平衡，E、F也無(wú)法判斷是否平衡，因分子數(shù)之比為1∶3∶2及濃度相等，不能說(shuō)明各成分濃度不變，G選項(xiàng)違背了平衡的特征，H選項(xiàng)正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都滿足這種關(guān)系，不能說(shuō)明v正＝v逆．I選項(xiàng)氣體總質(zhì)量不變，若體積不變時(shí)密度始終不變，不能說(shuō)明是否達(dá)到了平衡狀態(tài)．A、K選項(xiàng)體現(xiàn)了v正＝v逆≠0，C、D、J體現(xiàn)了混合物各成分濃度不變．因此正確選項(xiàng)為A、C、D、J、K．


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)N2＋3H22NH3(g)，N2、H2起始分別為10mol、30mol，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%，若從NH3開(kāi)始反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率為（      ）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．15mol；25% 　    B．20mol；50%       C．20mol；75%　  　D．40mol；80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆遼寧盤(pán)錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為（    ）

A、 同時(shí)增大      B、同時(shí)減小      C、增大，減小      D、減小，增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南西平縣高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)C＋CO2  2CO；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），N2＋3H22NH3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(    )

A.同時(shí)增大     B.同時(shí)減小     C.增大，減小     D.減小，增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)C＋CO22CO  △H > 0的反應(yīng)速率為 u 1；N2＋3H22NH3   △H < 0的反應(yīng)速率為 u 2；對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u 1和u 2的變化情況為

A．同時(shí)增大            B．同時(shí)減小          C．增大，減小         D．減小，增大

 

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