一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說法中錯誤的是
A．H2在負極發(fā)生氧化反應
B．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．負極反應為：H2 - 2e- = 2H+
D

試題分析：D、H2是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應生成H+，又電解液為30％KOH溶液，H+會和OH-反應，故負極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O。故錯D。
點評：本題考查了氫氧燃料電池的工作原理，難度不大，寫電極反應式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應式也不同，如氫氧燃料電池，當電解質(zhì)為酸或堿，電極反應式就不同。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖，判斷下列說法中錯誤的是（    ）
A．導線上電子由Ag極流向石墨極
B．負極電極反應式：Fe3+ + e－＝Fe2+
C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液
D．總反應為：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于圖像及描述說法都正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是
A．鋅是正極，其質(zhì)量逐漸減小B．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下所示，則卡片上的描述合理的是（  ）

卡片號：2013.4
實驗后的記錄：
①Cu為陽極，Zn為陰極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42－向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子流向是：Cu Zn
⑥正極反應式：Cu + 2e－ = Cu2+
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列說法中正確的是　
A．正極上發(fā)生的反應為：O2+ 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+ O2＝CH3COOH+H2O
C．檢測時，溶液中的H+向負極移動
D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
（A）         ； （B）        ；(填“能”與“不能”)
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池:
①負極材料是           ； 電解質(zhì)溶液是              。
②寫出電極反應式：負極                        ；正極                         。
③若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化            g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）畫出裝置圖：            
 
（2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？_________1___________  _______2___________
（3）寫出電極反應式：負極：           3            ；正極：           4          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于原電池的說法，正確的是
A．在正極上發(fā)生氧化反應　　B．化學性質(zhì)較活潑的一極為負極
C．在外電路中電子流出的極為正極D．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

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同步練習冊答案