【題目】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個(gè)系統(tǒng)化的過(guò)程，其主干可分為四個(gè)步驟．下列是研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是

A. 預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì) B. 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

C. 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察 D. 做出有關(guān)的解釋和結(jié)論

【答案】B

【解析】試題分析：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的第一步是觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.

（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。

（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：

A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：

①成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫(xiě)）：_____________________

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)_________；（填： 偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）

②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì)____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢(shì)的原因可能為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如圖，填寫(xiě)圖中的空白．
（1）2mL 試劑；加入少量試劑；再加入 試劑； 現(xiàn)象： ．
（2）可以證明Cl2的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金屬性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）溴元素的非金屬性．
（3）此反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比為4：1：4，要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I﹣的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是（ ）
A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀H2SO4
C.在水中加入Na2CO3固體
D.在水中加入氯化鋁固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙。完成下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是___________（填序號(hào)）

（2）配制過(guò)程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL，經(jīng)過(guò)計(jì)算，需要濃硫酸的體積為_______。

（3）在配制過(guò)程中，下列操作錯(cuò)誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】〔化學(xué)﹣﹣選修2：化學(xué)與技術(shù)〕 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示．回答下列問(wèn)題：

（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①該電池中，負(fù)極材料主要是 ， 電解質(zhì)的主要成分是 ， 正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 ．
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 ．
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）．
①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A ， B ．
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是 ( )

A. 干餾B. 分餾C. 蒸餾D. 萃取

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同步練習(xí)冊(cè)答案