Question

【題目】“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性。

（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是______(填化學式，下同)。

（2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

（3）操作③中加熱煮沸的目的是_____________；此步操作的理論依據(jù)是_______________。

（4）操作④保持pH＝2的目的是____________。

Answer 1

【答案】（1）Zn(NO3)2 （2）Zn(OH)2和Fe(OH)3

（3）促使Fe3＋完全水解 溫度越高，水解程度越大 （4）抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2

【解析】

試題分析：“爛板液”中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl﹣、Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的PH=8使鐵離子、鋅離子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的PH使鐵離子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸鋅溶液，在酸性條件下加熱濃縮蒸發(fā)結晶，得到Zn（NO3）26H2O是一種無色晶體．（1）爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是Zn（NO3）2；

（2）加入氫氧化鈉，Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相應的氫氧化物，故答案為：Fe（OH）3和Zn（OH）2；

（3）熱煮沸促使Fe3+完全水解，原理是溫度越高，水解程度越大，故答案為：促進Fe3+完全水解；水解反應吸熱，溫度高，水解程度大；

（4）鋅離子易水解生成氫氧化鋅，酸性條件下可抑制鋅離子的水解，則操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解為Zn（OH）2。