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【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構體有x種(不包括立體異構，下同)，分子式為C5H10O且屬于醛類的有機物的同分異構體有y種，則 x和y的關系為（ ）

A. x＝yB. x>yC. x<yD. 無法確定

【答案】A

【解析】

分子式為C4H10O的醇類可寫成C4H9OH，分子式為C5H10O的醛類可寫成C4H9CHO。

分子式為C4H10O的醇類可寫成C4H9OH，其同分異構體的種類與C4H9—的種類相同；分子式為C5H10O的醛類可寫成C4H9CHO，其同分異構體的種類與C4H9—的種類相同；C4H9—的同分異構體個數相同，故x=y，選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1934年，科學家首次從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結構如圖所示。下列有關吲哚乙酸的說法中正確的是

A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構體

B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應

C．1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5 mol H2

D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有4種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：
(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；
(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
下列關系式中正確的是
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子排布有能級順序，若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是

A. E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)

B. E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C. E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)

D. E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ）

A. 所含原子數一定相等B. 物質的量一定相同C. 質量一定相同D. 密度一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增大體系壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
B.加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D.升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，c(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

0.10

0.05

0.04

0.03

0.03

0.03

(1)分析上表,該反應達到平衡狀態(tài)所需時間是_________。

(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。

(3)用NO表示從0~2s內該反應的平均速率v=________。

(4)v(NO)：v(O2) = ______________。

(5)達到平衡狀態(tài)時O2的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質結構與性質】

鋁及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要的用途。

（1）離子鍍鈦氮化鋁是一種高強度的保護層，Ti基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）AlCl3是有機反應中常用的催化劑。

有機物①碳原子的雜化類型為 。1 mol有機物②分子中含有σ鍵的數目為 mol。

（3）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備COCl2，寫出與COCl2互為等電子體的陰離子的化學式：

。

（4）雙聚物Al2Cl6結構如圖甲所示。在Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母)。

a．范德華力 b．離子鍵 c．共價鍵 d．氫鍵 e．配位鍵

（5）氮化鋁(其晶胞如圖乙所示) 晶體中離鋁原子最近的氮原子的個數為 。

甲 乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；

（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為_____________；若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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