精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷錯誤的是（　　）
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
C．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

分析 A．得失電子能力取決于核外電子排布，二者核外電子排布完全相同，則得失電子能力相同；
B．Sr與Ca同主族，化合物性質相似；
C．S、Se同主族，非金屬性S＞Se；
D．砹為ⅤⅡA族元素，從上到下，單質的顏色加深，由氣到固，非金屬性減弱．

解答 解：A．1735Cl與1737Cl都是Cl原子，兩個原子的核外電子排布相同，則得失電子能力相同，故A正確；
B．Sr與Ca同主族，化合物性質相似，碳酸鈣為難溶物，則SrSO4是難溶于水的白色固體，故B正確；
C．S、Se同主族，非金屬性S＞Se，則H2Se不如H2S穩(wěn)定，故C錯誤；
D．砹為ⅤⅡA族元素，從上到下，單質的顏色加深，由氣到固，則砹（At）為有色固體，從上到下非金屬性減弱，則HAt不穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，涉及得失電子能力強弱、金屬性和非金屬性比較等知識，把握元素的位置、元素周期律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂的單質及其化合物在電池制造、儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛．

（1）一種鎂-鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示：
①放電時，遷移至正極區(qū)的離子是Li+．
②充電時，陽極的電極反應式為LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4．
（2）納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時發(fā)生反應的化學方程式為MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑．
（3）鎂將成為未來超級燃料，燃燒時還可除去空氣中過多的溫室氣體．已知1g固態(tài)鎂在CO2氣體中完全燃燒放出4.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（S）△=-206.4kJ/mol．
（4）MgO漿液是高活性的脫硫劑，脫除煙氣中的SO2主要包含的反應有：
（I）Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O  （II）MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
（III）Mg（HSO3）2+Mg（OH）2=2MgSO3+2H2O     （IV）2MgSO3+O2═2MgSO4
用MgO漿液脫硫時，脫硫效率、pH及時間的關系如圖所示．
己知20℃時，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，MgSO3的溶解度為0.646g/l00gH2O）
①脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是II （填I、II、ⅡI或IV）．
②約9000s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）2已經耗盡．
③其他條件相同時，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如圖4所示．鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）實驗時，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）實驗中加熱試管的目的是：①減少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應．由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實或操作與鹽類水解無關的有（　�。�
①配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸
②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體
③焊接時用NH4C1溶液除銹
④生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加熱時其pH減小
⑦濃的硫化鈉溶液有臭味
⑧CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
⑨小蘇打發(fā)酵粉加人檸檬酸后效果更好．
A．2個B．3個C．4個D．5個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，σ鍵和π鍵數目之比為3：1的是（　�。�
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學用如圖裝置及藥品進行酸性強弱的實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②中發(fā)生的反應均為復分解反應
B．若將實驗中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強弱
C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成
D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點為避免產生Cl2，不會造成環(huán)境污染；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）寫出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反應的離子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化學家研究發(fā)現，SbF5轉化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽反應得到，SbF5轉化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而SbF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF3和F2．根據據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K 的溫度下制備F2的化學方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
現代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示． 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸．

（5）已知25℃時，HF的電離平衡常數Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁．查閱到以下資料：鋁是銀白色金屬，熔點660.4℃，沸點2467℃；無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧．用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等．他們設計了以下裝置，請結合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，裝置C中所盛試劑為濃H2SO4．
（3）請在標記為F的實線方框內畫出合適的裝置．
（4）工業(yè)上制備金屬Al，用電解熔融的Al2O3，而不使用熔融的AlCl3的原因是AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，不能導電，無法電解
（5）AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧的原因是（結合化學方程式說明）．AlCl3遇水水解，發(fā)生如下反應：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，產生的HCl氣體在空氣中形成酸鹽小液滴
（6）有同學認為該裝置有不足之處，存在安全隱患．若你同意他的觀點，請指出其不足之處連接D和E的導氣管太細，生成的無水AlCl3易凝固導致導氣管堵塞．
（7）反應后D得到氯化鋁與鋁粉的混合物，設計方案分離出純凈的氯化鋁（簡述分離原理和操作）鋁的熔沸點高，氯化鋁在177.8℃升華，所以利用加熱升華后再凝華的方法得到純凈的氯化鋁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，其中只有Z和W是金屬元素，X與Z同一主族；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物可以化合生成鹽；W的氫氧化物可與Z 和R的最高價氧化物對應水化物反應；R的單質常溫下是黃綠色氣體，常用于自來水的殺菌、消毒．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．X元素的最高正價和最低負價的絕對值相等
C．Y的單質化學性質很穩(wěn)定，不與任何金屬發(fā)生反應
D．工業(yè)上通常用W和R形成的化合物來冶煉金屬W

查看答案和解析>>

同步練習冊答案