【題目】鐵氧體(Fe3O4)法是處理含廢鉻水的常用方法,其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3+,并通過調(diào)節(jié)廢水的pH,使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3FeO)的復(fù)合氧化物()。CrxFe2-xO3FeO處理含1molCr2O廢水至少需要加入amolFeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是( )
A.x=0.5,a=10B.x=1,a=5C.x=2,a=l0D.x=0.5,a=8
【答案】A
【解析】
由題目信息可知,Cr2O72-中Cr元素由+6價還原為+3價,FeSO4中Fe元素被氧化為+3價,且部分Fe元素化合價有變化,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算有3x=2-x,解得x=0.5,處理1molCr2O72-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,被氧化為+3價的Fe元素物質(zhì)的量為=6mol,復(fù)合氧化物中+2的Fe元素與+3價Fe元素的物質(zhì)的量之比為1:(2-x)=1:(2-0.5)=1:1.5,故算復(fù)合氧化物中+2的Fe元素物質(zhì)的量為=4mol,根據(jù)Fe元素守恒可知FeSO47H2O物質(zhì)的量為6mol+4mol=10mol;答案為A。
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)
B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)
C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)
D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
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【題目】已知A(g)+B(g)=2C(g),反應(yīng)過程中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖,下列正確的是
A.正反應(yīng)速率:v(c)>v(d)>v(b)
B.化學(xué)平衡常數(shù):K(d)>k(c)
C.c向d變化時,v(正)<v(逆)
D.d點狀態(tài)加入合適的催化劑可使c%增大
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1molL-1KI溶液:Na+、Ba2+、Fe3+、OH-
B.0.1motL-1Fe2(SO4)3溶液:Zn2+、NH、Br-、SO
C.0.1molL1HNO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、Cl-
D.0.1molL-1NaAlO2溶液:Mg2+、Na+、SO、HCO
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【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。
已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置為______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學(xué)式為________。
(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素,則丙是________(填名稱),其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時,丁與其他三種元素得到的化合物種類最多,則丁是________(填元素符號),寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________
(①原子個數(shù)比為1∶2;②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。
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【題目】方程式書寫:
(1)S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。
(2)H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O___。
(3)氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。
(4)寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石(主要成分是Cu2S)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
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【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:
下列說法正確的是 ( )
A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅
B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO
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