Question

向含0.78mol的FeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，而X₂O₇^2-變成Xⁿ⁺，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、FeCl₂是還原劑
• B、Xⁿ⁺是還原產(chǎn)物
• C、n的值是3
• D、Fe³⁺是還原產(chǎn)物

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：由信息可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl、X元素的化合價(jià)降低，亞鐵離子失去電子等于氯氣得到電子和X得到電子之和，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答： 解：A．溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，失去電子，則FeCl₂為還原劑，故A正確；
B．X₂O₇^2-變成Xⁿ⁺，X的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則Xⁿ⁺是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．由電子守恒可知，0.78mol×（3-2）=0.09mol×2×（1-0）+0.1mol×2×（6-n），解得n=3，故C正確；
D．Fe²⁺失去電子被氧化，則Fe³⁺是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒的考查，題目難度不大．